Para analisar a polaridade da molécula de CH4S (tioetano) e a orientação espacial das ligações ao redor do átomo de enxofre, vamos considerar alguns pontos: 1. Polaridade: O CH4S possui um átomo de enxofre (S) ligado a quatro átomos de hidrogênio (H). O enxofre é mais eletronegativo que o hidrogênio, o que pode gerar uma polaridade na molécula. No entanto, a simetria da molécula também é um fator importante. Como a molécula é simétrica, a polaridade resultante é considerada apolar. 2. Orientação espacial: O átomo de enxofre no CH4S tem uma geometria tetraédrica, pois está ligado a quatro átomos (três hidrogênios e um par de elétrons não ligantes). A presença do par de elétrons não ligantes pode influenciar a forma, mas a geometria básica ainda é tetraédrica. Agora, analisando as alternativas: (A) polar e tetraédrica - Incorreto, pois a molécula é apolar. (B) polar e linear - Incorreto, pois a molécula é apolar e não é linear. (C) polar e angular - Incorreto, pela mesma razão. (D) apolar e linear - Incorreto, pois a geometria não é linear. (E) apolar e angular - Correto, pois a molécula é apolar e a geometria é angular devido ao par de elétrons não ligantes. Portanto, a resposta correta é: E) apolar e angular.