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Química Analítica

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Um tablete de antiácido contém 0,450 g de hidróxido de magnésio. O volume de solução de HCl 0,100 mol/L (aproximadamente a concentração de ácido no estômago), que corresponde à neutralização total do ácido pela base, é:
* Equação da reação de neutralização:
2 HCl (aq) + 1 Mg(OH)2 (aq) → 1 MgCl2 (aq) + 2 H2O (l)
* Número de mols de Mg(OH)2 correspondente a 0,450 g:
1 mol de Mg(OH)2 ---------- 58 g de Mg(OH)2
x ---------- 0,450 g
x = 0,00776 mol de Mg(OH)2
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Resolucao da Lista de exercicios 10 Revisao para a 2 Avaliacao Diluicao e Titulacao 2 bimestre 2013 2 series
3 pág.

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Para determinar o volume de solução de HCl 0,100 mol/L necessário para a neutralização total do hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂), vamos seguir os passos: 1. Cálculo dos mols de HCl necessários: A equação da reação é: \[ 2 \, \text{HCl} (aq) + \text{Mg(OH)}_2 (aq) \rightarrow \text{MgCl}_2 (aq) + 2 \, \text{H}_2\text{O} (l) \] De acordo com a equação, 1 mol de Mg(OH)₂ reage com 2 mols de HCl. Portanto, para 0,00776 mol de Mg(OH)₂, precisamos de: \[ 0,00776 \, \text{mol Mg(OH)}_2 \times 2 \, \text{mol HCl/mol Mg(OH)}_2 = 0,01552 \, \text{mol HCl} \] 2. Cálculo do volume de HCl: Sabendo que a concentração de HCl é 0,100 mol/L, podemos usar a fórmula: \[ C = \frac{n}{V} \quad \Rightarrow \quad V = \frac{n}{C} \] Onde: - \( n = 0,01552 \, \text{mol} \) - \( C = 0,100 \, \text{mol/L} \) Substituindo os valores: \[ V = \frac{0,01552 \, \text{mol}}{0,100 \, \text{mol/L}} = 0,1552 \, \text{L} = 155,2 \, \text{mL} \] Portanto, o volume de solução de HCl 0,100 mol/L necessário para a neutralização total do ácido pelo hidróxido de magnésio é aproximadamente 155,2 mL.

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Aqueceu-se um frasco contendo uma solução aquosa de CuSO4 5 · 10–2 mol/L. O aquecimento foi interrompido quando restavam 100 mL de uma solução aquosa de CuSO4 1,2 mol/L.
Determine o volume da solução inicial e o volume da água perdida pelo aquecimento.
ɱi ∙Vi = ɱf ∙ Vf  5 ∙ 10-2 ∙ Vi = 1,2 ∙ 100  Vi = 2400 mL
Vágua perdida = 2400 – 100  Vágua perdida = 2300 mL

A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20 g/L foi adicionada água suficiente para completar 500 mL. A concentração, em g/L, dessa nova solução é igual a:
a) 2.
b) 3.
c) 4.
d) 5.
e) 8.

Como proceder para preparar um litro de uma solução de um sal de concentração 0,5 g/L dispondo de outra solução, do mesmo sal, de concentração 2,5 g/L?
Ci ∙Vi = Cf ∙ Vf  2,5 ∙ Vi = 0,5 ∙ 1  Vi = 0,2 L = 200 mL
Para preparar 1 litro dessa solução 0,5 g/L, adiciona-se 800 mL de água a 200 mL de solução 2,5 g/L.

O conteúdo de etanol (C2H5OH) em uma cachaça é de 460 gramas por litro. Misturou-se 1,0 litro desta cachaça com 1,0 litro de água. (Dado: MC2H5OH = 46 g/mol)
a) Calcule a quantidade de matéria (número de mol) de etanol (C2H5OH) na solução resultante.
1 mol de C2H5OH ---------- 46 g de C2H5OH
x ---------- 460 g de C2H5OH
x = 10 mol de C2H5OH
b) Calcule a concentração de etanol na solução resultante, em mol/L.
ɱ = 10 mol / 2 L  ɱ = 5 mol/L

Um laboratorista dispõe de solução 2 mol/L de H2SO4 e precisa de uma solução 0,5 mol/L desse ácido.
a) Determine que volume da solução inicial ele deve diluir para obter 200 mL da solução desejada.
ɱi ∙Vi = ɱf ∙ Vf  2 ∙ Vi = 0,5 ∙ 200  Vi = 50 mL
b) Calcule a massa em gramas de H2SO4 presente nos 200 mL da solução desejada.
0,5 mol de H2SO4 ---------- 1000 mL da solução
x ---------- 200 mL da solução
x = 0,1 mol de H2SO4
c) Determine a concentração da solução inicial em gramas/litro.
ɱi = 2 mol/L  Ci = 196 g/L

Um volume de 200 mL de uma solução aquosa de glicose (C6H12O6) de concentração igual a 60 g/L foi misturada a 300 mL de uma solução de glicose de concentração igual a 120 g/L. Determine a concentração, em g/L, da solução final.
Método 1
* Frasco A: 200 mL de C6H12O6 (aq) 60 g/L:
60 g de C6H12O6 ---------- 1 L de solução
x ---------- 0,2 L de solução
x = 12 g de C6H12O6
* Frasco B: 300 mL de C6H12O6 (aq) 120 g/L:
120 g de C6H12O6 ---------- 1 L de solução
y ---------- 0,3 L de solução
y = 36 g de C6H12O6
* Misturando-se o conteúdo do frasco A com o do frasco B, obtém-se uma massa total de 48 g de C6H12O6 dissolvidos em 500 mL (0,5 L) de solução. Assim, a concentração da solução final será:
g/L 96
L 0,5
g 48
C 

Uma solução aquosa 2 mol/L de NaCl de volume 50 mL foi misturada a 100 mL de uma solução aquosa de NaCl 0,5 mol/L. Calcule a concentração em mol/L da solução resultante.
Método 1
* Frasco A: 50 mL de NaCl (aq) 2 mol/L:
2 mol de NaCl ---------- 1 L de solução
x ---------- 0,05 L de solução
x = 0,10 mol de NaCl
* Frasco B: 100 mL de NaCl (aq) 0,5 mol/L:
0,5 mol de NaCl ---------- 1 L de solução
y ---------- 0,1 L de solução
y = 0,05 mol de NaCl
* Misturando-se o conteúdo do frasco A com o do frasco B, obtém-se um total de 0,15 mol de NaCl dissolvidos em 150 mL (0,15 L) de solução. Assim, a concentração da solução final será:
mol/L 1
L 0,15
mol 0,15
Μ 

Para originar uma solução de concentração igual a 120 g/L, qual é o volume, em litros, de uma solução aquosa de CaCl2 de concentração 200 g/L que deve ser misturado a 200 mL de uma outra solução aquosa de CaCl2 de concentração igual a 100 g/L?

Calcule o volume, em litros, de uma solução aquosa de ácido clorídrico de concentração 1,00 mol/L necessário para neutralizar 20,0 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 3,00 mol/L.
* Equação da reação de neutralização:
1 HCl (aq) + 1 NaOH (aq) → 1 NaCl (aq) + 1 H2O
* Número de mols de NaOH contidos em 20 mL de NaOH (aq) 3,00 mol/L:
3,00 mol de NaOH ---------- 1 L de solução
x ---------- 0,020 L de solução
x = 0,06 mol de NaOH
* Como a proporção estequiométrica entre HCl e NaOH é de 1:1, temos que 0,06 mol de HCl reagiram.
* Cálculo do volume de HCl (aq) 1,00 mol/L utilizado:
1,00 mol de HCl ---------- 1 L de solução
0,06 mol de HCl ---------- V
V = 0,06 L de HCl (aq) 1,00 mol/L

O hidróxido de sódio, NaOH, Neutraliza completamente o ácido sulfúrico, H2SO4, de acordo com a equação: 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O
O volume, em litros, de uma solução de H2SO4, 1,0 mol/L que reage com 0,5 mol de NaOH é:
a) 4,00
b) 2,00
c) 1,00
d) 0,50
e) 0,25

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