Grátis: Se você quer reduzir a ingestão diária de açúcar, não basta procurar apenas pelo termo "açúcar" na lista de ingredientes. [...] Além de ter o conhe... – Questões Respondidas

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Se você quer reduzir a ingestão diária de açúcar, não basta procurar apenas pelo termo "açúcar" na lista de ingredientes. [...] Além de ter o conhecimento sobre as diferentes denominações o ideal é evitar o consumo exagerado. Seja lactose, dextrose, mascavo ou invertido, pessoas que consomem açúcar em excesso tendem a desenvolver as chamadas doenças crônicas não transmissíveis (DCNT).
Com relação obtenção do açúcar invertido, indique a alternativa CORRETA que apresenta, de maneira aproximada, a massa de frutose gerada a partir de 1200 g de sacarose.
A 675 g
B 650 g
C 632 g
D 620 g

Questões para o Sucesso

mês passado

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Avaliação I - Individual

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UNIASSELVI

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Ed

mês passado

Para resolver a questão sobre a obtenção de açúcar invertido a partir da sacarose, precisamos entender a composição da sacarose. A sacarose é um dissacarídeo composto por glicose e frutose em proporções iguais. Quando a sacarose é hidrolisada, ela se divide em uma molécula de glicose e uma molécula de frutose. Portanto, a partir de 1200 g de sacarose, teremos a mesma quantidade de glicose e frutose. Assim, ao dividir 1200 g de sacarose, teremos: - 1200 g de sacarose → 600 g de glicose + 600 g de frutose. Portanto, a massa de frutose gerada a partir de 1200 g de sacarose é de 600 g. Analisando as alternativas: A) 675 g B) 650 g C) 632 g D) 620 g Nenhuma das alternativas apresenta 600 g, que é a resposta correta. Portanto, parece que não há uma alternativa correta entre as opções apresentadas. Você pode precisar revisar a questão ou as alternativas.

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Muita reações químicas não se processam até acabar a quantidade de reagentes, determinadas reações químicas podem ocorrer reversivelmente, ou seja, podem ocorrer no sentido de formação do produto e no sentido de formação de reagentes.
Com base nos seus conhecimentos sobre o equilíbrio químico, marque V para verdadeiro e F para falso.
( ) O Equilíbrio químico é dinâmico, aonde os reagentes são transformados em produtos e os produtos são transformados em reagentes.
( ) A dupla seta, nas representações das equações químicas, indica a reversibilidade da reação, logo indica o equilíbrio químico.
( ) No equilíbrio químico as velocidades da reação direta e inversa não são constantes.
( ) Ao atingir o equilíbrio químico a concentrações dos reagentes e produtos permanecem constantes, mas não necessariamente iguais.
A F - V - F - V.
B V - V - F - V.
C V - F - V - V.
D F - F - V - F.

Para realizarmos uma análise química, seja ela quantitativa ou qualitativa, há uma sequência de passos analíticos que devem ser obedecidos para garantir a eficiência da análise. Para tanto, a amostragem é um dos passos de grande importância, pois realiza a coleta da amostra.
Com bases nos seus conhecimentos sobre os passos a serem realizados em uma análise química, analise as seguintes afirmativas:
I. A amostragem é um processo de extração de uma pequena porção, que seja representativa da composição de todo o material a ser analisado, com vistas a garantir a confiabilidade de um resultado analítico.
II. Amostragem casual é o melhor método de amostragem a ser adotado, pois permite que todo o material seja analisado.
III. A amostragem bruta envolve retirar pequenas frações para que assim represente a totalidade da amostra.
IV. A fragmentação da amostra não é recomendada pois as partículas menores podem se perder e assim reduzir a quantidade de amostra coletada.
A Somente a sentença VI está correta.
B As sentenças I, III e IV estão corretas.
C As sentenças I e IV estão corretas.
D As sentenças I e III estão corretas.

[...]Pesquisadores da Universidade Tecnológica de Nanyang (NTU), em Singapura, constataram que um banho químico com hidróxido de potássio amolece a exina e altera suas propriedades físicas. Com essa estratégia, Teng-Fei Fan e colaboradores transformaram grãos de pólen de girassol em um microgel com propriedades controláveis e sintetizaram produtos com consistência de gel, papel e esponja.[...]
Com base na reação entre hidróxido de potássio e ácido sulfúrico, representada abaixo, assinale a alternativa correta que apresenta a massa de água formada a partir de 20 mols de hidróxido de potássio.
A 180 g
B 18 g
C 360 g
D 720 g

A IBM pode ter encontrado uma maneira de substituir as baterias de íons de lítio tradicionais por uma nova solução que seja melhor e mais segura em quase todos os aspectos. [...] Pesquisadores da IBM afirmam ter uma solução que elimina a necessidade de níquel e cobalto na construção do cátodo, além de um novo eletrólito líquido com menor chance de acender quando algo der errado. [...]
Com base nos conhecimentos sobre soluções eletrolíticas assinale a alternativa correta:
A Os cátions provenientes da estrutura cristalina interagem com o dipolo positivo das moléculas de água.
B A formação de íons em solução ocorre quando a energia para os manter na estrutura cristalina é menor que as forças de atração entre os íons e o solvente.
C No caso da hidratação, os íons livres em solução interagem com as moléculas de água através de ligação de hidrogênio.
D Um sal como o NaCl possui seus átomos ligados através de ligação covalente, que é quebrada na presença de água.

[...]O aumento exponencial da produção de gás associado ao petróleo na camada pré-sal é importante, porque eleva ainda mais a oferta local dos gases butano e propano, principais componentes do GLP. Em tese, esta é uma boa notícia para o consumidor, que dificilmente sofreria por falta de oferta local de gás de cozinha.[...]
Assinale a alternativa correta que apresenta o volume de gás oxigênio, nas CNTP, necessário para efetuar a queima de 50 mols de propano.
A 230 L
B 1200 L
C 50 L
D 5600 L

[Laboratório Virtual – Deslocamento de equilíbrio] De acordo com o princípio de Le Châtelier, o equilíbrio químico de uma reação poderá ser alterado quando uma perturbação no sistema for introduzida, o sistema irá avaliar essa perturbação e irá responder com intuito de aliviar a perturbação.
Considerando o exposto, assinale a alternativa CORRETA que apresenta duas dessas variáveis capazes de alterar o equilíbrio químico:
A Volume e concentração.
B Pressão e coloração.
C Altura e temperatura.
D Concentração e coloração.

[...] O cálcio afeta quase todos os aspectos da vida celular. Íons cálcio são encontrados em concentrações 10 mil vezes maiores fora da célula do que no interior dela.
Com base nos conhecimentos sobre íons em solução avalie as seguintes sentenças:
I. Uma solução de KCl 0,010 mol/ L possui a mesma força iônica que uma solução de KCl 0,050 mol/L.
II. A força iônica de uma solução sem sal é maior do que a força iônica da solução após a adição do sal.
III. O cálculo da força iônica de uma solução independe da carga das espécies em solução.
IV. Ao adicionar um sal em uma solução contendo substâncias como proteínas estas sentem o efeito da adição devido à alteração da força iônica.
A As sentenças I e IV estão corretas.
B Somente a sentença II está correta.
C As sentenças II e III estão corretas.
D Somente a sentença IV está correta.

[Laboratório Virtual - Deslocamento de equilíbrio] No experimento “Deslocamento do equilíbrio”, utilizamos a solução contendo hexaaquocobalto (II), preparada previamente pela dissolução do sal CoCl2.6H2O em água.
De acordo com o exposto, assinale a alternativa CORRETA que indica a coloração após a adição de ácido clorídrico concentrado:
A Azul.
B Rosa.
C Vermelho.
D Verde.

A Química analítica é uma área da química que se dedica aos estudos de determinação de composição de amostras.
Com base nos conhecimentos sobre métodos de análise assinale a alternativa correta:
A O tamanho da molécula e a sua carga determinarão para qual polo ela será atraída em uma análise eletroforética.
B A interação da radiação com átomos isolados é analisada através da ressonância magnética nuclear.
C A eletroforese, que pode ser utilizada para analisar biomoléculas, é um exemplo de técnica cromatográfica de separação.
D Itens essenciais na espectrometria de massas envolvem a transformação das moléculas, na fase gasosa, em íons e a medição da relação massa/carga destes.