Ao pegarmos 20 mL de uma solução 0,2 mol/L de KCl e adicionarmos em 80mL de água, a concentração molar da nova solução será igual a: a. 0,050 b. 0,020

Question

Ao pegarmos 20 mL de uma solução 0,2 mol/L de KCl e adicionarmos em 80mL de água, a concentração molar da nova solução será igual a: a. 0,050 b. 0,020 c. 0,025 d. 0,010 e. 0,040Ao pegarmos 20 mL de uma solução 0,2 mol/L de KCl e adicionarmos em 80mL de água, a concentração molar da nova solução será igual a: a. 0,050 b. 0,020 c. 0,025 d. 0,010 e. 0,040Ao pegarmos 20 mL de uma solução 0,2 mol/L de KCl e adicionarmos em 80mL de água, a concentração molar da nova solução será igual a: a. 0,050 b. 0,020 c. 0,025 d. 0,010 e. 0,040Ao pegarmos 20 mL de uma solução 0,2 mol/L de KCl e adicionarmos em 80mL de água, a concentração molar da nova solução será igual a: a. 0,050 b. 0,020 c. 0,025 d. 0,010 e. 0,040Ao pegarmos 20 mL de uma solução 0,2 mol/L de KCl e adicionarmos em 80mL de água, a concentração molar da nova solução será igual a: a. 0,050 b. 0,020 c. 0,025 d. 0,010 e. 0,040Ao pegarmos 20 mL de uma solução 0,2 mol/L de KCl e adicionarmos em 80mL de água, a concentração molar da nova solução será igual a: a. 0,050 b. 0,020 c. 0,025 d. 0,010 e. 0,040Ao pegarmos 20 mL de uma solução 0,2 mol/L de KCl e adicionarmos em 80mL de água, a concentração molar da nova solução será igual a: a. 0,050 b. 0,020 c. 0,025 d. 0,010 e. 0,040Ao pegarmos 20 mL de uma solução 0,2 mol/L de KCl e adicionarmos em 80mL de água, a concentração molar da nova solução será igual a: a. 0,050 b. 0,020 c. 0,025 d. 0,010 e. 0,040Ao pegarmos 20 mL de uma solução 0,2 mol/L de KCl e adicionarmos em 80mL de água, a concentração molar da nova solução será igual a: a. 0,050 b. 0,020 c. 0,025 d. 0,010 e. 0,040Ao pegarmos 20 mL de uma solução 0,2 mol/L de KCl e adicionarmos em 80mL de água, a concentração molar da nova solução será igual a: a. 0,050 b. 0,020 c. 0,025 d. 0,010 e. 0,040Ao pegarmos 20 mL de uma solução 0,2 mol/L de KCl e adicionarmos em 80mL de água, a concentração molar da nova solução será igual a: a. 0,050 b. 0,020 c. 0,025 d. 0,010 e. 0,040v

Ed · Answer

Para calcular a nova concentração molar da solução após a diluição, podemos usar a fórmula da diluição:

$$ C_1 \times V_1 = C_2 \times V_2 $$

Onde:
- $ C_1 $ é a concentração inicial (0,2 mol/L)
- $ V_1 $ é o volume da solução inicial (20 mL ou 0,020 L)
- $ C_2 $ é a nova concentração que queremos encontrar
- $ V_2 $ é o volume total após a diluição (20 mL + 80 mL = 100 mL ou 0,100 L)

Substituindo os valores na fórmula:

$$ 0,2 \, \text{mol/L} \times 0,020 \, \text{L} = C_2 \times 0,100 \, \text{L} $$

Calculando:

$$ 0,004 = C_2 \times 0,100 $$

Agora, isolando $ C_2 $:

$$ C_2 = \frac{0,004}{0,100} = 0,040 \, \text{mol/L} $$

Portanto, a nova concentração molar da solução será igual a 0,040 mol/L.

A alternativa correta é: e) 0,040.

Química

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