SOLUÇÕES PARTE IV_DILUICAO E CONCENTRACAO-DEPENDENCIAFISQUI-1

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SOLUÇÕES PARTE IV
PROFESSORA ROBERTA BRANCO
OBJETIVOS
Compreender e determinar a concentração 
das soluções e também quantidades (mol, 
massa, volume) da solução ou do soluto 
nas diversas formas de unidades pela 
adição ou evaporação do solvente.
TÓPICOS
 Diluição de soluções; 
 Vaporizando solvente.
DILUIÇÃO DE SOLUÇÃO
O procedimento para preparar uma solução
menos concentrada a partir de uma solução mais
concentrada é denominado diluição.
Solução concentrada Solução diluída
O número total de mols do soluto é constante
Diluição
Adição de 
Solvente
+ V
água
Solução 1 Solução 2
M = n
1
/ V M’ = n
1
/ V
’
n
1
= M . V n
1
= M ’. V’
M . V = M’ . V’
DILUIÇÃO DE SOLUÇÃO
DILUIÇÃO DE SOLUÇÃO
Quantidade inicial de soluto = Quantidade final de soluto
Pode-se ter as seguintes relações entre a solução 
inicial e a final:
DILUIÇÃO DE SOLUÇÃO
O processo de diluição implica:
 O aumento do volume da solução;
 Manutenção da quantidade de soluto;
 Diminuição da concentração.
Os valores de concentração 
e volume são inversamente 
proporcionais.
01. O volume de água, em mL, que deve ser
adicionado a 80 mL de solução aquosa 0,1 M de
uréia, para que a solução resultante seja 0,08 M,
deve ser igual a:
a) 0,8 mL.
b) 1 mL.
c) 20 mL.
d) 80 mL.
e) 100 mL.
EXERCÍCIOS
RESOLUÇÃO DA QUESTÃO 1
0,1. 80 = 0,08Vf
0,008 = 0,08. Vf
Vf = 100 mL
Volume final = 100mL
Volume final = Volume inicial + Volume adicionado
100 = 80 + x
x = 20mL
EXERCÍCIOS
02. Tem-se 400 mL de solução 0,1 mol/L de
carbonato de sódio. Essa solução é evaporada
cuidadosamente até seu volume ser reduzido a
320 mL. A molaridade da solução obtida após a
evaporação é:
a) 0,125 mol/L.
b) 0,250 mol/L.
c) 0,500 mol/L.
d) 0,150 mol/L.
e) 1,235 mol/L.
RESPOSTA DA QUESTÃO 2
400. 0,1= 320. X
X= 0,125 mol/L
Diluição
Vaporização
Solução concentrada Solução diluída
O número total de mols do soluto é constante
M . V = M’ . V’
O processo de eliminar solvente por vaporização
provoca um aumento da concentração.
VAPORIZANDO SOLVENTE
EXERCÍCIOS
03. 400 mL de solução aquosa de NaOH 0,16M são
aquecidos até que o volume seja reduzido a 20%
do inicial. Determine a concentração molar final do
processo.
Volume seja reduzido a 80% do inicial: 
Vf= 20/100 * 400= 80mL
Vinicial= 400 mL
Mi= 0,16M
Mf=?
Mi. Vi= Mf. Vf
0,16. 400= Mf. 80
Mf= 0,8M
RESOLUÇÃO QUESTÃO 3
EXERCÍCIOS
04. Uma solução 0,05 mol/L de glicose, contida
em um béquer, perde água por evaporação até
restar um volume de 100 mL, passando a
concentração para 0,5 mol/L. O volume de água
evaporada é, em torno de:
a) 50 mL.
b) 100 mL.
c) 500 mL.
d) 1000 mL.
e) 900 mL.
RESPOSTA QUESTÃO 4
Mi= 0,05 mol/L
Vi= ?
Mf= 0,5 mol/L
Vf= 100 mL
Mi. Vi= Mf. Vf
0,05. Vi= 0,5. 100
Vi= 1000 mL
Se Vi= 1000 mL e Vf é 100 mL, foram evaporados a diferença 
1000- 100= 900 mL
EXERCÍCIOS
05. Uma sugestão para evitar contaminações em frutas
e legumes pelo bacilo do cólera é deixá-los de molho
em uma solução de 1L de água sanitária. O rótulo da
embalagem de uma determinada água sanitária traz a
seguinte informação:
- Concentração de hipoclorito de sódio (NaClO) = 37,25
g/L;
Para preparar o molho, dilui uma colher de sopa (10
mL) da água sanitária em um volume final de 1L.
Qual é a molaridade do molho, para evitar a cólera?
Resolução: 
Concentração em mol/L do NaClO (massa molar= 23+ 35,5+ 
16= 74,5) na água sanitária: 
37,25g- 1000 mL
X - 10 mL
X= 0,3725g
M= m/mol. V
M= 0,3725/ 74,5.1
M= 0,005M
RESPOSTA DA QUESTÃO 5
EXERCÍCIOS
06. Aqueceu-se um frasco contendo uma solução
aquosa de CuSO4 0,05 mol/L. O aquecimento foi
interrompido quando restavam 100 mL de uma
solução aquosa de CuSO4 1,2 mol/L. Determine o
volume da solução inicial e o volume de água
perdida pelo aquecimento.
RESPOSTA DA QUESTÃO 6
Mi = 0,05 mol / L
Vi = é o que quero saber (volume da solução original)
Mf = 1,2 mol/L
Vf = 100 mL
0,05 X Vi = 1,2 X 100 ===> 0,05 Vi = 120
Vi = 120 / 0,05 = 2400 mL
volume da solução original = 2400 mL
se tinha 2400 mL e fiquei com apenas 100 mL
perdi por evaporação 2400 - 100 = 2300 mL = 2,3 L
EXERCÍCIOS
07. O conteúdo de etanol, C2H5OH, em uma
cachaça é de 460 g/L. Misturou-se 1,0 litro desta
cachaça com 1,0 litro de água.
a) Calcule a quantidade de matéria (número de
mol) de etanol, C2H5OH, na solução resultante.
b) Calcule a concentração de etanol na solução
resultante, em mol/L.
RESOLUÇÃO DA QUESTÃO 7
Inicialmente vamos encontrar a massa de etanol presente em 1 litro da 
cachaça com concentração 460 g/L:
C = m / V
460 = m / 1
m = 460g
Em seguida, vamos calcular o nº de mols.
O nº de mols é dado por:
nº de mols = massa / massa molar
nº de mols = 460 / 46
nº de mols = 10 mols
b) Molaridade é dada por:
M = nº de mols / Volume Total
M = 10 / 2
M = 5 mol/L
EXERCÍCIOS
08. Uma solução aquosa de HNO3 foi montada com
12,6 g de soluto em água suficiente para preencher
um balão volumétrico de 500 mL. Em seguida,
colheu-se uma amostra de 10 mL e acrescentaram-
se 90 mL de água destilada. Qual a concentração
molar da amostra diluída?
MM do HNO3 = 1 + 14 + 48 = 63 g/mol
1-Primeiramente, calcula-se o nº de mols de HNO3 que equivalem os 12,6g: 
1 mol ------------- 63g
y ------------------ 12,6g
y = 12,6 / 63 = 0,2 mols
Em seguida, calcula-se a molaridade, sabendo-se que o volume corresponde a 
500 mL = 0,5 L:
M = nº de mols / Volume
M = 0,2 / 0,5
M = 0,4 mol/L
Essa foi a molaridade inicial, Mi = 0,4 mol/L, colhe-se 10 mL dessa solução, e 
dilui-se (acrescenta solvente) a um volume final de 100 mL, já que foram 
adicionados 90 mL a 10 mL. Então, a molaridade da solução diluída, a 
molaridade final após a mistura com água é dada por:
Mi x Vi = Mf x Vf
0,4 x 10 = Mf x 100
100 Mf = 4
Mf = 0,04 mol/L
RESPOSTA DO EXERCÍCIO 8
EXERCÍCIOS
09. Um frasco de solução de HCl apresenta as
seguintes informações no rótulo:
Sabendo-se que um químico necessita de 100 mL
de solução 0,5 M de HCl, explique como deverá ser
feita a diluição.
HCl
38 %
d = 1,2 g/mL
RESOLUÇÃO EXERCÍCIO 9
M= m/ mol.V
0,5=m/ 36,5. 0,1
m= 1,82g
Se em 100g de solução te, 38g de HCl, a estequiometria 
fica
100- 38
x - 1,82
x= 4,8 g
d=1,2 g/mL
d=m/v
1,2=4,8/v
V= 4ml
PEGA ESSES 4 ML E PÕE NUM BALÃO VOLUMÉTRICO DE 
100 ML E AVOLUMA COM ÁGUA
EXERCÍCIOS
10. Como diluir uma solução 6,0 M de H2SO4 tal
que seja obtida uma solução 1,0 M?
RESOLUÇÃO EXERCÍCIO 10
Mi.Vi= Mf.Vf
Dados:
Mi= 6M e Mf= 1M
Se era 6M e tem que virar 1M, significa que a solução deverá ser diluída 6
vezes.
Para isso, pega-se uma parte da solução 6M e 5 partes de água. Se pegar
100mL de solução a 6M e adicionar 500mL de água, obtém-se uma solução
à 1M.
Vi=100mL= 0,1L
Vf=100+500=600 mL= 0,6L
Mi.Vi= Mf.Vf
6. 0,1= 1.0,6
0,6 = 0,6