Grátis: Leia o trecho a seguir: "As solubilidades dos sais em água podem ser compreendidas considerando-se as entalpias de rede e de hidratação. As entalpi... – Questões Respondidas

Química Inorgânica

Outros

Leia o trecho a seguir: "As solubilidades dos sais em água podem ser compreendidas considerando-se as entalpias de rede e de hidratação. As entalpias de rede influenciam a solubilidade, uma vez que a dissolução envolve a quebra da rede, mas as tendências são muito mais difíceis de analisar do que as reações de decomposição".
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 2 da disciplina Química Inorgânica, relacione a solubilidade dos sais:
(1) solúvel
(2) insolúvel
( ) KNO3
( ) NH4ClO3
( ) PbI2

Desafios Para o Conhecimento

há 6 dias

Desafios Para o Conhecimento

há 6 dias

Química Inorgânica - nota 90

Química Inorgânica - nota 90

Respostas

Ed

há 6 dias

Vamos analisar a solubilidade dos sais mencionados: 1. KNO3 (Nitrato de Potássio): - Solubilidade: Solúvel em água. 2. NH4ClO3 (Clorato de Amônio): - Solubilidade: Solúvel em água. 3. PbI2 (Iodeto de Chumbo): - Solubilidade: Insolúvel em água. Portanto, a relação ficaria assim: (1) solúvel (2) insolúvel ( ) KNO3 - (1) solúvel ( ) NH4ClO3 - (1) solúvel ( ) PbI2 - (2) insolúvel Espero que isso ajude! Se precisar de mais alguma coisa, é só avisar!

Essa resposta te ajudou?

0

0

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

Química Inorgânica - nota 90

Química Inorgânica - nota 90

Mais perguntas desse material

Leia o trecho a seguir: "O químico alemão Friedrich Wöhler (mais conhecido por sua síntese da ureia) estava entre os primeiros que obtiveram o alumínio metálico puro. Ele obteve o alumínio metálico por aquecimento do potássio metálico com cloreto de alumínio em uma reação redox".
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 3 da disciplina Química Inorgânica, assinale a opção correta sobre o grupo 13 da tabela periódica:
A Boro e alumínio são os elementos de menor relevância no grupo 13 em termos de aplicações.
B Os elementos do grupo 13 tendem a formar compostos com ligações covalentes, mas podem formar compostos iônicos quando hidratados.
C A configuração eletrônica de valência do grupo 13 é np3.
D O boro é um não-metal com múltiplas formas alotrópicas e realiza principalmente ligações iônicas.
E O gálio é o metal mais abundante do grupo 13, sendo encontrado em muitos minerais.

Leia o trecho a seguir: "Quando somente um tipo de cátion e um tipo de ânion estão presentes, o sal é binário. No nome de um sal cita-se primeiro o ânion, a preposição de e depois o cátion. Para indicar o número de cátions e de ânions pode-se utilizar os prefixos di, tri, tetra etc".
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 2 da disciplina Química Inorgânica, relacione o tipo de sal:
(1) sal ácido
(2) sal misto
( ) CaClBr
( ) CuHSO4
( ) AgFeBO3

Leia o trecho a seguir: "As bases têm um papel de alta relevância quanto à utilização no cotidiano e na indústria química, podendo ser diretamente empregadas pela população, ou servir como matéria-prima na fabricação de diversos produtos".
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 1 da disciplina Química Inorgânica, assinale a opção que contém as aplicações corretas das bases:
A O hidróxido de rubídio é muito usado em produtos para desentupir ralos e pias.
B O hidróxido de potássio pode ser usado na construção civil, como cal.
C O hidróxido de amônio é usado na odontologia, por ser antimicrobiano.
D O hidróxido de zinco é usado na fabricação de fertilizantes.
E O hidróxido de sódio é usado na indústria têxtil, principalmente na fabricação de seda artificial.

Leia o trecho a seguir: "O trabalho de Pearson buscou classificar o comportamento dos íons de metais de transição em duas classes, com base em observações empíricas. O critério utilizado para a classificação foi a constante de formação (Kf) do complexo metal-haleto, ou seja, a ordem de força com a qual esses metais formam complexos de coordenação com os íons haleto".
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 1 da disciplina Química Inorgânica, relacione os ácidos duros e macios com os cátions a seguir:
(1) Ácido duro
(2) Ácido macio
( ) Na+
( ) Cr3+
( ) Ag+

Leia o trecho a seguir: "Os compostos dos metais alcalinos são conhecidos desde tempos antigos. Entretanto, é extremamente difícil reduzir os cátions de metais alcalinos. Os metais propriamente ditos só puderam ser extraídos mediante o aproveitamento de energia elétrica".
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 3 da disciplina Química Inorgânica, assinale a opção correta sobre os metais alcalinos:
A Os metais alcalinos são hidrogênio, lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio.
B Os metais alcalinos têm configuração eletrônica de valência np1.
C Os metais alcalinos não são encontrados na natureza em sua forma metálica livre.
D O césio é usado como material de transferência de calor em reatores nucleares.
E O potássio e o sódio são amplamente utilizados em baterias.

Leia o trecho a seguir: "O último dos metais alcalinoterrosos a ser extraído dos seus compostos foi o rádio. Marie Curie e André Debierne realizaram essa tarefa em 1910, divertindo-se com a luminosidade brilhante que vinha desse elemento, não percebendo que era o resultado da intensa e perigosa radiação do elemento".
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 3 da disciplina Química Inorgânica, assinale a opção correta sobre os metais alcalinoterrosos:
A Os metais alcalinoterrosos têm configuração eletrônica de valência ns2.
B O berílio forma predominantemente ligações iônicas em seus compostos.
C O óxido de estrôncio é conhecido como cal e tem diversas aplicações, incluindo na produção de argamassa e tratamento de água.
D Os representantes da série dos metais alcalinoterrosos são apenas berílio, magnésio, cálcio e estrôncio.
E Os metais alcalinoterrosos possuem baixa reatividade, como os halogênios.

Leia o trecho a seguir: "Um óxido pode ser definido como um composto binário (formado por dois elementos) em que um dos constituintes é o elemento oxigênio. Nesse caso, o oxigênio apresenta seu mais comum estado de oxidação (O2-) e será o elemento mais eletronegativo da molécula".
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 2 da disciplina Química Inorgânica, relacione o óxido com sua classificação:
(1) óxido básico
(2) óxido ácido
( ) CO2
( ) K2O
( ) NO2

Leia o trecho a seguir: "As chamadas teorias ácido-base são conceitos elaborados por diferentes pesquisadores, os quais, a partir de diferentes critérios de definição, nos ajudam a compreender o que são ácidos e bases, bem como as suas interações com as demais substâncias químicas".
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 1 da disciplina Química Inorgânica, relacione as substâncias a seguir com ácidos ou bases de acordo com a teoria de Arrhenius:
(1) Ácido
(2) Base
( ) Cu(OH)2
( ) HNO3
( ) HNCS

Leia o trecho a seguir: "São compostos resultantes da neutralização de um ácido por uma base. Os sais são, portanto, constituídos por cátions provenientes de bases e por ânions oriundos de ácidos. Quando somente um tipo de cátion e um tipo de ânion estão presentes, o sal é binário".
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 2 da disciplina Química Inorgânica, assinale a opção correta sobre as reações de neutralização.
A A neutralização total entre o hidróxido de sódio e o ácido sulfúrico gera o NaSO
B A neutralização total entre o ácido nítrico e o hidróxido de alumínio gera o Al2NO
C A neutralização total entre o hidróxido de magnésio e o ácido sulfídrico é o MgSO
D A neutralização total entre o hidróxido de cálcio e o ácido nítrico gera o Ca(NO3
E A neutralização total entre o hidróxido de lítio e o ácido carbônico gera o LiCO3