Para balancear a reação dada, precisamos garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos reagentes e nos produtos. A reação é: \[ \text{FeS}_2(g) + 11 \text{O}_2(g) \rightarrow 2 \text{Fe}_2\text{O}_3(s) + B \text{SO}_2(g) \] 1. Contando os átomos nos produtos: - Ferro (Fe): 2 \(\text{Fe}_2\text{O}_3\) tem 4 átomos de Fe. - Enxofre (S): \(B \text{SO}_2\) tem \(B\) átomos de S. - Oxigênio (O): \(2 \text{Fe}_2\text{O}_3\) tem \(2 \times 3 = 6\) átomos de O, e \(B \text{SO}_2\) tem \(2B\) átomos de O. Portanto, o total de O nos produtos é \(6 + 2B\). 2. Contando os átomos nos reagentes: - Ferro (Fe): 1 \(\text{FeS}_2\) tem 1 átomo de Fe. - Enxofre (S): 1 \(\text{FeS}_2\) tem 2 átomos de S. - Oxigênio (O): \(11 \text{O}_2\) tem \(11 \times 2 = 22\) átomos de O. 3. Balanceando os elementos: - Para o Fe: \(1 \text{FeS}_2\) precisa de 4 Fe, então precisamos de 2 \(\text{FeS}_2\). - Para o S: \(2 \text{FeS}_2\) tem 4 átomos de S, então \(B\) deve ser 4. - Para o O: \(2 \text{Fe}_2\text{O}_3\) tem 6 átomos de O e \(B \text{SO}_2\) tem \(2B\) átomos de O. Portanto, \(6 + 2B = 22\). Substituindo \(B = 4\), temos \(6 + 8 = 14\), que não é igual a 22. Após revisar, percebemos que precisamos de 8 \(\text{SO}_2\) para balancear a reação. Portanto, os valores corretos são: - A = 4 (número de \(\text{FeS}_2\)) - B = 8 (número de \(\text{SO}_2\)) A alternativa correta é: a. A=4 e B=8.