Para calcular o pH de uma solução aquosa de hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂) com concentração de 0,002 M, precisamos primeiro entender que o Ca(OH)₂ é uma base forte e se dissocia completamente em água, liberando 2 moles de íons OH⁻ para cada mol de Ca(OH)₂. 1. Dissociação do Ca(OH)₂: \[ Ca(OH)₂ \rightarrow Ca^{2+} + 2OH^{-} \] Portanto, a concentração de OH⁻ será: \[ [OH⁻] = 2 \times 0,002 M = 0,004 M \] 2. Cálculo do pOH: O pOH é calculado pela fórmula: \[ pOH = -\log[OH⁻] \] Substituindo: \[ pOH = -\log(0,004) \approx 2,40 \] 3. Cálculo do pH: Sabemos que: \[ pH + pOH = 14 \] Portanto: \[ pH = 14 - pOH = 14 - 2,40 \approx 11,60 \] Assim, a resposta correta para o pH da solução aquosa de hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂) com concentração de 0,002 M é: D 11,60.