Um sistema termodinâmico é um espaço ou região que é definido por limites reais ou imaginários, que selecionamos com o objetivo de delimitar o estudo da energia e suas transformações.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a termodinâmica e suas características, analise as afirmativas a seguir:
I. Podemos dizer que os sistemas abertos trocam energia e massa com a vizinhança.
II. Podemos dizer que os sistemas fechados trocam energia com a vizinhança, porém, não há a troca de massa.
III. O estado de um sistema é apresentado mediante um conjunto de propriedades que podem ser pressão, temperatura, volume. É uma condição constante do sistema.
IV. Como exemplo de um sistema fechado, podemos considerar um lago, onde a água pode entrar ou sair e pode haver o aquecimento por meio da energia solar.
II e III.
I e II.
III e IV.
I e IV.
II e IV.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a termodinâmica e suas características, analise as afirmativas a seguir:
I. Podemos dizer que os sistemas abertos trocam energia e massa com a vizinhança.
II. Podemos dizer que os sistemas fechados trocam energia com a vizinhança, porém, não há a troca de massa.
III. O estado de um sistema é apresentado mediante um conjunto de propriedades que podem ser pressão, temperatura, volume. É uma condição constante do sistema.
IV. Como exemplo de um sistema fechado, podemos considerar um lago, onde a água pode entrar ou sair e pode haver o aquecimento por meio da energia solar.
II e III.
I e II.
III e IV.
I e IV.
II e IV.
Respostas
Ed 
anteontem
Vamos analisar cada afirmativa: I. Podemos dizer que os sistemas abertos trocam energia e massa com a vizinhança. Verdadeiro, essa definição está correta para sistemas abertos. II. Podemos dizer que os sistemas fechados trocam energia com a vizinhança, porém, não há a troca de massa. Verdadeiro, essa definição está correta para sistemas fechados. III. O estado de um sistema é apresentado mediante um conjunto de propriedades que podem ser pressão, temperatura, volume. É uma condição constante do sistema. Parcialmente verdadeiro, pois o estado de um sistema é realmente descrito por essas propriedades, mas a condição não é necessariamente constante; pode variar. IV. Como exemplo de um sistema fechado, podemos considerar um lago, onde a água pode entrar ou sair e pode haver o aquecimento por meio da energia solar. Falso, um lago não é um sistema fechado, pois a água pode entrar e sair, o que caracteriza um sistema aberto. Agora, vamos verificar as combinações: - II e III: II é verdadeiro, mas III é apenas parcialmente verdadeiro. - I e II: Ambos são verdadeiros. - III e IV: III é parcialmente verdadeiro e IV é falso. - I e IV: I é verdadeiro e IV é falso. - II e IV: II é verdadeiro e IV é falso. A única alternativa que contém todos os itens verdadeiros é: I e II.
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De acordo com a teoria do complexo ativado, atingindo-se essa energia, as moléculas chegam a um estado de transição (complexo ativado), em que as ligações dos reagentes estão fracas e podem ser quebradas, e novas ligações podem ser feitas formando produtos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que o conceito acima está relacionado à:
energia de ativação.
equação de estado.
reação endotérmica.
lei de velocidade.
tensão superficial.
Quando abrimos um refrigerante, observamos que uma fração do produto é liberada rapidamente pelo gargalo da garrafa. A explanação para essa ocorrência está ligada à alteração sofrida pelo equilíbrio químico existente entre alguns dos elementos que compõem o produto.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, pode-se afirmar que a alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do refrigerante nas condições descritas, tem como consequência:
o aumento da pressão interna da garrafa.
a produção de um volume significativo de H2O.
a liberação de CO2 para o meio ambiente.
o aumento da quantidade de CO2 no líquido.
o aumento da temperatura da garrafa.
Considere um experimento realizado em laboratório por um cientista, no qual um gás X foi submetido a um processo sob pressão constante de 400 N/m2 e a quantidade de calor trocada foi de –50J. Foi observado que o experimento teve como resultado a redução do volume do gás em 0,25m3.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da Termodinâmica, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) Quantidade de trabalho realizada pelo gás.
II. ( ) A variação da energia interna é de -150 J.
III. ( ) O gás recebe 50 J de calor.
IV. ( ) O gás cede 50 J de calor.
V. ( ) A variação de temperatura desse gás é negativa.
V, F, V, F, V.
V, V, F, V, V.
F, F, V, V, V.
F, V, F, V, F.
V, F, V, V, F.
Podemos considerar um cátodo como um o eletrodo com carga negativa que tem a característica de atrair cátions, ou seja, carga positiva. Ele pode produzir elétrons, sendo doador nas reações químicas, e tem geralmente carga elétrica.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cátodos, podemos afirmar que, no cátodo de uma célula de eletrólise:
ocorre o desprendimento de gás hidrogênio.
ocorre uma corrosão química.
ocorre uma semirreação de redução.
ocorre a produção de corrente elétrica.
ocorre a deposição de metais.
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