A entalpia de reação (ΔH) é uma medida da quantidade de energia trocada durante uma reação química a pressão constante. Quando ΔH é negativo, a reação é exotérmica, indicando que os produtos têm menor energia (e, portanto, maior estabilidade) em comparação com os reagentes. Isso significa que a energia é liberada, tornando os produtos mais estáveis. Por outro lado, se ΔH é positivo, a reação é endotérmica, o que significa que os produtos têm maior energia do que os reagentes, indicando menor estabilidade. Nesse caso, a energia é absorvida. O princípio da conservação de energia na termoquímica afirma que a energia total em um sistema isolado permanece constante. Assim, a energia liberada ou absorvida em uma reação química deve ser igual à variação de energia do sistema, garantindo que a energia não é criada nem destruída, apenas transformada.