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Química Física

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Para a realização de um experimento, preparou-se uma solução contendo 35 g de sulfato de alumínio (Al2(SO4)3) dissolvidos em 10 litros de água. Qual a concentração molar dessa solução?
a) 0,001 M.
b) 0,05 M.
c) 0,005 M.
d) 0,1 M.
e) 0,01 M.

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Avaliação contínua_1 trimestre

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Para calcular a concentração molar (M) de uma solução, usamos a fórmula: \[ M = \frac{n}{V} \] onde: - \( n \) é o número de mols do soluto, - \( V \) é o volume da solução em litros. Primeiro, precisamos calcular o número de mols do sulfato de alumínio (Al₂(SO₄)₃). Para isso, precisamos da massa molar do composto. A massa molar do Al₂(SO₄)₃ é calculada da seguinte forma: - Al: 26,98 g/mol (2 átomos) - S: 32,07 g/mol (3 átomos) - O: 16,00 g/mol (12 átomos) Calculando a massa molar: \[ \text{Massa molar} = (2 \times 26,98) + (3 \times 32,07) + (12 \times 16,00) \] \[ = 53,96 + 96,21 + 192,00 \] \[ = 342,17 \, \text{g/mol} \] Agora, calculamos o número de mols de Al₂(SO₄)₃: \[ n = \frac{\text{massa}}{\text{massa molar}} = \frac{35 \, \text{g}}{342,17 \, \text{g/mol}} \approx 0,102 \, \text{mol} \] Agora, usando o volume da solução (10 litros): \[ M = \frac{0,102 \, \text{mol}}{10 \, \text{L}} = 0,0102 \, \text{M} \] Arredondando, temos aproximadamente 0,01 M. Portanto, a alternativa correta é: e) 0,01 M.

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Azeite e vinagre, quando misturados, separam-se logo em duas camadas, porém, adicionando-se gema de ovo e agitando-se a mistura, obtém-se a maionese, que é uma dispersão coloidal. Nesse caso, a gema de ovo atua como um agente:
a) emulsificador
b) hidrolisante
c) oxidante
d) redutor
e) catalisador

A força e a exuberância das cores douradas do amanhecer desempenham um papel fundamental na produção de diversos significados culturais e científicos. Enquanto as atenções se voltam para as cores, um coadjuvante exerce um papel fundamental nesse espetáculo. Trata-se de um sistema coloidal formado por partículas presentes na atmosfera terrestre, que atuam no fenômeno de espalhamento da luz do Sol.
Com base no enunciado e nos conhecimentos acerca de coloides, considere as afirmativas a seguir:
I. São uma mistura com partículas que variam de 1 a 1000 nm.
II. Trata-se de um sistema emulsificante.
III. Consistem em um tipo de aerossol sólido.
IV. Formam uma mistura homogênea monodispersa.
a) Somente as afirmativas I e II são corretas.
b) Somente as afirmativas I e III são corretas.
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e IV são corretas.
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.

O efeito Tyndall corresponde ao fenômeno de:
a) dispersão de poeira quando uma luz incide sobre ela;
b) Espalhamento da luz ao atravessar uma solução;
c) Mudança na direção da luz quando muda de meio;
d) Espalhamento da luz ao atingir partículas de agregados;
e) Espalhamento da luz provocado por partículas nanométricas (coloidais).

Um estudante recolheu 1 litro de solução saturada de sulfato de cobre e, após deixar o recipiente por uma semana na temperatura ambiente, verificou a presença de cristais de sulfato de cobre e um volume de solução final de 700 mL.
Sabendo-se que a solubilidade do sulfato de cobre é de 22,3 g em 100 mL de água, nessa temperatura, qual a massa (em gramas) de sulfato de cobre precipitada?
a) 10,0
b) 66,9
c) 22,3
d) 156,1
e) 223,0

A curva de solubilidade do KNO3 em função da temperatura é dada a seguir.
Se a 20 °C misturarmos 50 g de KNO3 com 100 g de água, quando for atingido o equilíbrio, teremos:
a) um sistema homogêneo.
b) um sistema heterogêneo.
c) apenas uma solução insaturada.
d) apenas uma solução saturada.
e) uma solução supersaturada.

A concentração do cloreto de sódio na água do mar é, em média, de 2,95 g/L. Assim sendo, a concentração molar deste sal na água do mar é aproximadamente de
a) 0,050
b) 0,295
c) 2,950
d) 5,000
e) 5,850

O soro caseiro consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/L) e de sacarose (11 g/L). As massas de cloreto de sódio e de sacarose necessárias para se preparar 500 mL de soro caseiro são, respectivamente:
a) 17,5 g e 55 g
b) 175 g e 550 g
c) 1750 mg e 5500 mg
d) 17,5 mg e 55 mg
e) 175 mg e 550 mg

Antigamente, o açúcar era um produto de preço elevado e utilizado quase exclusivamente como medicamento calmante. No século XVIII, com a expansão das lavouras de cana-de-açúcar, esse cenário mudou. Hoje, a sacarose é acessível à maior parte da população, sendo utilizada no preparo de alimentos e bebidas.
Um suco de fruta concentrado de determinada marca foi adoçado com 3,42 g de açúcar (sacarose: C12H22O11) em 200 mL de solução. Com esse suco, foi preparado um refresco, adicionando-se mais 800 mL de água. A concentração em mol/L de sacarose no suco e a concentração em g/L de sacarose no refresco são, respectivamente:
a) 0,05 mol/L e 34,2 g/L
b) 0,05 mol/L e 3,42 g/L
c) 0,5 mol/L e 3,42 g/L
d) 0,5 mol/L e 34,2 g/L
e) 0,05 mol/L e 342 g/L