Com base no exposto, assinale a alternativa correta:
A Os isótopos têm o mesmo número de massa, mas diferentes números de nêutrons, os isóbaros têm o mesmo número de prótons, enquanto os isótonos têm a mesma quantidade de elétrons.
A Os isótopos têm o mesmo número de massa, mas diferentes números de nêutrons, os isóbaros têm o mesmo número de prótons, enquanto os isótonos têm a mesma quantidade de elétrons.
Respostas
Ed 
há 3 semanas
A alternativa correta é que os isótopos têm o mesmo número de prótons, mas diferentes números de nêutrons. Os isóbaros têm o mesmo número de massa (soma de prótons e nêutrons), mas diferentes números de prótons e nêutrons. Já os isótonos têm o mesmo número de nêutrons, mas diferentes números de prótons. Portanto, a afirmação sobre isóbaros e isótonos na sua pergunta está incorreta.
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Para formar novas substâncias, os elementos químicos tendem a se ligar uns com os outros. Além disso, os elementos químicos realizam ligações em busca da estabilidade química, a qual é explicada pela Regra do Octeto. Com relação à regra do octeto, analise as afirmativas a seguir:
I- Os gases nobres são os elementos mais estáveis da tabela periódica, pois apresentam oito elétrons na camada de valência.
II- Os elementos químicos ligam-se entre si para atingir os oito elétrons na camada de valência, semelhante aos gases nobres.
III- A Regra do Octeto determina que oito elementos químicos devem ligar-se entre si para se estabilizar.
IV- Devido à estabilidade química, camada de valência com oito elétrons, os gases nobres não necessitam realizar ligações.
a) Somente a afirmativa I está correta.
b) As afirmativas II e III estão corretas.
c) Somente a afirmativa III está correta.
d) As afirmativas I, II e IV estão corretas.
Hoje compreendemos e aceitamos que o átomo tem um determinado tipo de estrutura, uma determinada forma. Essa nossa compreensão atual vem de estudos e experimentos realizados com o passar de muitos anos.
Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- A concepção do átomo ser semelhante a um pudim de passas foi negada por Joseph John Thomson.
II- Enerst Rutherford realizou experimentos e definiu o átomo no modelo do sistema solar.
A - As asserções I e II são proposições falsas.
B - A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
C - As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
D - As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
Todas as substâncias existentes ao nosso redor são formadas pela vibração de ondas e partículas. Essa energia cria tudo que necessitamos. As ligações intermoleculares acontecem pela força de atração entre os elementos envolvidos, isso é definido pela eletronegatividade.
Observando a tabela, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O Cloro, com 7 elétrons na última camada, é mais eletronegativo que o Magnésio, com 2 elétrons na última camada.
( ) O Oxigênio, com 6 elétrons na última camada, é menos eletronegativo que o Iodo, também com 6 elétrons na última camada.
( ) O Hidrogênio, com 1 elétron na última camada, apresenta eletronegatividade média.
( ) O Hélio, com 2 elétrons na última camada, não apresenta eletronegatividade.
A F - F - V - V.
B F - V - V - F.
C V - F - F - V.
D V - F - V - V.
As ligações químicas, de modo geral, podem ser classificadas de três formas: ligação iônica, ligação covalente ou molecular e ligação metálica.
Sobre a classificação das ligações químicas, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) Ligação iônica ocorre por transferência de elétrons entre um não metal e um não metal. ( ) Ligação metálica ocorre entre dois ou mais metais em que os átomos permanecem unidos. ( ) Ligação covalente ou molecular ocorre por compartilhamento de elétrons entre elementos não metálicos. ( ) A ligação iônica pode ser representada através de fórmula estrutural.
a) F - V - V - F.
b) F - F - V - V.
c) V - F - F - V.
d) V - V - F - V.
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