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Termodinâmica

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Um sistema nao pode criar energia espontaneamente; essa ideia viola o principio da conservacao da energia.
Sobre a Primeira Lei da Termodinamica, assinale a alternativa incorreta:
a) A energia nao pode ser criada nem destruida.
b) A variacao da energia interna depende apenas do calor e do trabalho.
c) Um sistema pode criar energia espontaneamente em processos irreversiveis.
d) A energia se conserva em qualquer transformacao.

Praticando Para Aprender

há 2 meses

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1 Lei da termodinâmica

1 Lei da termodinâmica

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Ed

há 2 meses

Vamos analisar cada uma das alternativas em relação à Primeira Lei da Termodinâmica, que afirma que a energia total de um sistema isolado é constante, ou seja, a energia não pode ser criada nem destruída, apenas transformada. a) A energia não pode ser criada nem destruída. - Esta afirmação está correta e é um dos princípios fundamentais da Primeira Lei. b) A variação da energia interna depende apenas do calor e do trabalho. - Esta afirmação também está correta, pois a variação da energia interna de um sistema é dada pela soma do calor trocado e do trabalho realizado. c) Um sistema pode criar energia espontaneamente em processos irreversíveis. - Esta afirmação é incorreta, pois a Primeira Lei da Termodinâmica proíbe a criação de energia espontaneamente, independentemente de o processo ser reversível ou irreversível. d) A energia se conserva em qualquer transformação. - Esta afirmação está correta, pois reflete a conservação da energia em todos os processos. Portanto, a alternativa incorreta é: c) Um sistema pode criar energia espontaneamente em processos irreversíveis.

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A Primeira Lei da Termodinamica, tambem conhecida como principio da conservacao da energia, pode ser enunciada da seguinte forma:
Qual das alternativas descreve corretamente a Primeira Lei da Termodinamica?
a) O calor nao pode ser totalmente convertido em trabalho.
b) A energia interna de um sistema e constante se nao houver troca de energia.
c) A entropia de um sistema isolado nunca diminui.
d) A pressao e o volume de um gas ideal sao diretamente proporcionais.

A Primeira Lei da Termodinamica afirma que a variacao da energia interna de um sistema e igual ao calor trocado com o meio mais o trabalho realizado.
Se um gas ideal sofre uma expansao isotermica, qual das opcoes descreve corretamente a aplicacao da Primeira Lei da Termodinamica?
a) A energia interna aumenta e o trabalho e nulo.
b) A energia interna permanece constante e o calor fornecido e igual ao trabalho realizado.
c) O calor fornecido e zero e a energia interna aumenta.
d) O trabalho e igual a zero e o calor e totalmente absorvido.

O enunciado mais comum da Primeira Lei e U = Q W, onde U e a variacao da energia interna, Q e o calor recebido pelo sistema e W e o trabalho realizado pelo sistema sobre o meio externo.
Em um sistema termodinamico, a relacao matematica da Primeira Lei e:
a) U = Q + W
b) U = Q W
c) U = W Q
d) U = P·V

Na compressao adiabatica, nao ha troca de calor (Q = 0). Como ha trabalho feito sobre o gas, sua energia interna aumenta, o que resulta no aumento da temperatura.
Quando um gas sofre compressao adiabatica, o que acontece com sua energia interna?
a) Permanece constante.
b) Diminui, pois o gas realiza trabalho.
c) Aumenta, pois o trabalho e realizado sobre o gas.
d) E igual ao calor absorvido.

A energia quimica do combustivel e transformada em trabalho mecanico, mas parte sempre se dissipa em forma de calor, que geralmente e perdido para o ambiente.
Um motor termico queima combustivel para gerar trabalho. Segundo a Primeira Lei, a energia quimica do combustivel e:
a) Destruida ao ser convertida em calor.
b) Transformada em trabalho e calor residual.
c) Armazenada integralmente como energia interna.
d) Convertida apenas em trabalho util.

No processo isocorico, nao ocorre trabalho (ja que nao ha variacao de volume). Assim, todo o calor trocado pelo sistema se manifesta como variacao da energia interna.
Em um processo isocorico (volume constante), qual a consequencia da Primeira Lei da Termodinamica?
a) O trabalho e maximo.
b) O trabalho e zero e o calor e integralmente convertido em variacao de energia interna.
c) A energia interna e constante.
d) O calor e totalmente convertido em trabalho.

Usando a equacao U = Q W: U = 500 200 = 300 J.
Se um gas absorve 500 J de calor e realiza 200 J de trabalho, qual e a variacao da energia interna do sistema?
a) 200 J
b) 300 J
c) 700 J
d) 300 J

Um sistema isolado nao realiza trocas de energia ou materia com o ambiente, mantendo sua energia interna constante.
No contexto da Primeira Lei da Termodinamica, o que significa 'sistema isolado'?
a) E um sistema que pode trocar apenas trabalho.
b) E um sistema que pode trocar apenas calor.
c) E um sistema que nao troca nem calor nem trabalho com o meio externo.
d) E um sistema no qual a energia interna nao existe.

Em uma expansao adiabatica, nao ha troca de calor. Como o gas realiza trabalho, sua energia interna diminui, e isso reduz a temperatura.
Um gas sofre uma transformacao adiabatica em que realiza trabalho. O que acontece com sua temperatura?
a) Permanece constante.
b) Aumenta, porque o gas recebe calor.
c) Diminui, porque o gas perde energia interna.
d) Nao e possivel determinar.