Para calcular o número de mols de um gás ideal, podemos usar a equação dos gases ideais: \[ PV = nRT \] onde: - \( P \) é a pressão (em atm), - \( V \) é o volume (em L), - \( n \) é o número de mols, - \( R \) é a constante dos gases (0,082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹), - \( T \) é a temperatura (em K). Substituindo os valores fornecidos na equação: - \( P = 2 \) atm - \( V = 5 \) L - \( R = 0,082 \) L·atm·mol⁻¹·K⁻¹ - \( T = 300 \) K A equação fica: \[ 2 \, \text{atm} \times 5 \, \text{L} = n \times 0,082 \, \text{L·atm·mol⁻¹·K⁻¹} \times 300 \, \text{K} \] Calculando: \[ 10 = n \times 24,6 \] Agora, isolando \( n \): \[ n = \frac{10}{24,6} \] \[ n \approx 0,41 \, \text{mol} \] Portanto, a alternativa correta é: a) 0,41 mol.