Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Gay-Lussac, que afirma que, para um gás ideal a pressão é diretamente proporcional à temperatura absoluta (em Kelvin) quando o volume e o número de mols são constantes. A relação é dada pela fórmula: \[ \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2} \] Onde: - \( P_1 \) e \( T_1 \) são a pressão e a temperatura inicial, respectivamente. - \( P_2 \) e \( T_2 \) são a pressão e a temperatura final, respectivamente. Se a pressão é dobrada (\( P_2 = 2P_1 \)), podemos substituir na fórmula: \[ \frac{P_1}{T_1} = \frac{2P_1}{T_2} \] Cancelando \( P_1 \) de ambos os lados, temos: \[ \frac{1}{T_1} = \frac{2}{T_2} \] Invertendo a equação, obtemos: \[ T_2 = 2T_1 \] Portanto, a temperatura final é o dobro da temperatura inicial. Assim, a alternativa correta é: b) A temperatura final é o dobro da inicial.