Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Boyle, que afirma que, para um gás ideal a temperatura constante, a pressão é inversamente proporcional ao volume. A fórmula é: \[ P_1 \times V_1 = P_2 \times V_2 \] Onde: - \( P_1 \) é a pressão inicial (2 atm) - \( V_1 \) é o volume inicial (2 L) - \( P_2 \) é a nova pressão que queremos encontrar - \( V_2 \) é o novo volume (1 L) Substituindo os valores na fórmula: \[ 2 \, \text{atm} \times 2 \, \text{L} = P_2 \times 1 \, \text{L} \] Resolvendo a equação: \[ 4 \, \text{atm} \cdot \text{L} = P_2 \cdot 1 \, \text{L} \] Portanto: \[ P_2 = 4 \, \text{atm} \] Assim, a nova pressão será 4 atm. A alternativa correta é c) 4 atm.