Para identificar a alternativa correta, vamos analisar cada tipo de eletrólito: 1. Eletrólito forte: dissocia-se completamente em íons na solução. Exemplos incluem: NaOH (hidróxido de sódio), HCl (ácido clorídrico), HNO3 (ácido nítrico) e NaCl (cloreto de sódio). 2. Eletrólito fraco: não se dissocia completamente em íons. Exemplos incluem: H2CO3 (ácido carbônico) e CH3COOH (ácido acético). 3. Não eletrólito: não se dissocia em íons e não conduz eletricidade. Exemplos incluem: glicose e metanol. Agora, vamos analisar as alternativas: a. Hidróxido de sódio (forte) – Ácido carbônico (fraco) – brometo de potássio (forte, não é um não eletrólito). b. Ácido perclórico (forte) – glicose (não eletrólito) – acetona (não eletrólito). c. Ácido nítrico (forte) – ácido carbônico (fraco) – metanol (não eletrólito). d. Hidróxido de alumínio (fraco) – cloreto de sódio (forte) – glicose (não eletrólito). e. Ácido acético (fraco) – ácido clorídrico (forte) – metanol (não eletrólito). A única alternativa que apresenta corretamente um eletrólito forte, um eletrólito fraco e um não eletrólito, respectivamente, é a c): Ácido nítrico (forte) – ácido carbônico (fraco) – metanol (não eletrólito).