Para determinar a solubilidade molar dos sais Cd(OH)₂ e CdC₂O₄, precisamos usar as constantes de produto de solubilidade (Kps) fornecidas. 1. Cd(OH)₂: A dissociação do hidróxido de cádmio em água é dada por: \[ Cd(OH)₂ (s) \rightleftharpoons Cd^{2+} (aq) + 2OH^{-} (aq) \] A constante de produto de solubilidade é: \[ Kps = [Cd^{2+}][OH^{-}]^2 \] Se a solubilidade molar de Cd(OH)₂ for \(s\), então: \[ [Cd^{2+}] = s \quad \text{e} \quad [OH^{-}] = 2s \] Substituindo na expressão de Kps: \[ Kps = s(2s)^2 = 4s^3 \] Igualando a Kps: \[ 4s^3 = 4,5 \times 10^{-15} \] \[ s^3 = 1,125 \times 10^{-15} \] \[ s = (1,125 \times 10^{-15})^{1/3} \approx 1,05 \times 10^{-5} \, \text{mol/L} \] 2. CdC₂O₄: A dissociação do oxalato de cádmio em água é dada por: \[ CdC₂O₄ (s) \rightleftharpoons Cd^{2+} (aq) + C₂O₄^{2-} (aq) \] A constante de produto de solubilidade é: \[ Kps = [Cd^{2+}][C₂O₄^{2-}] \] Se a solubilidade molar de CdC₂O₄ for \(s\), então: \[ [Cd^{2+}] = s \quad \text{e} \quad [C₂O₄^{2-}] = s \] Substituindo na expressão de Kps: \[ Kps = s \cdot s = s^2 \] Igualando a Kps: \[ s^2 = 9,0 \times 10^{-8} \] \[ s = \sqrt{9,0 \times 10^{-8}} \approx 3,0 \times 10^{-4} \, \text{mol/L} \] Comparação de solubilidade: - Solubilidade de Cd(OH)₂: \(1,05 \times 10^{-5} \, \text{mol/L}\) - Solubilidade de CdC₂O₄: \(3,0 \times 10^{-4} \, \text{mol/L}\) Portanto, o sal mais solúvel em água é o CdC₂O₄.