A Lei de Dalton, também conhecida como Lei das Pressões Parciais, afirma que a pressão total de uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais de cada gás presente na mistura. As pressões parciais dependem da quantidade de matéria de cada gás, ou seja, da quantidade de moles de cada componente na mistura. Analisando as alternativas: a) O volume dos gases - O volume não é um fator direto na determinação das pressões parciais. b) As massas molares dos gases - As massas molares não influenciam diretamente as pressões parciais. c) A quantidade de matéria de cada gás - Esta é a alternativa correta, pois as pressões parciais dependem da quantidade de moles de cada gás. d) A temperatura dos gases - Embora a temperatura possa afetar a pressão, a Lei de Dalton em si não depende diretamente da temperatura para as pressões parciais. Portanto, a alternativa correta é: c) A quantidade de matéria de cada gás.