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Se a quantidade de um gas em uma mistura de gases for duplicada, o que ocorrera com sua pressao parcial, assumindo que o volume e a temperatura sejam constantes?
a) A pressao parcial dobra
b) A pressao parcial e reduzida pela metade
c) A pressao parcial aumenta para o triplo
d) A pressao parcial nao muda
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Lei de Dalton
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Lei de Dalton

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Para responder a essa pergunta, precisamos lembrar da Lei de Dalton das Pressões Parciais, que afirma que a pressão parcial de um gás em uma mistura é diretamente proporcional à quantidade de gás presente, desde que o volume e a temperatura sejam constantes. Se a quantidade de um gás em uma mistura é duplicada, a pressão parcial desse gás também deve dobrar, pois a pressão parcial é proporcional à quantidade de gás. Analisando as alternativas: a) A pressão parcial dobra - Correto, pois a quantidade de gás foi duplicada. b) A pressão parcial é reduzida pela metade - Incorreto. c) A pressão parcial aumenta para o triplo - Incorreto. d) A pressão parcial não muda - Incorreto. Portanto, a alternativa correta é: a) A pressão parcial dobra.

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Qual e a principal ideia por tras da Lei de Dalton?
a) Os gases se misturam em proporcoes fixas
b) A pressao total de uma mistura de gases e igual a soma das pressoes parciais
c) A temperatura total de uma mistura de gases e igual a soma das temperaturas parciais
d) O volume total de uma mistura de gases e igual a soma dos volumes parciais

De acordo com a Lei de Dalton, as pressoes parciais de diferentes gases em uma mistura dependem de:
a) O volume dos gases
b) As massas molares dos gases
c) A quantidade de materia de cada gas
d) A temperatura dos gases

Qual e a formula matematica que representa a Lei de Dalton?
a) P_total = P_1 + P_2 + P_3 + ...
b) P_total = (n_1 * R * T_1) + (n_2 * R * T_2)
c) P_total = n * R * T
d) P_total = (P_1 * V_1) + (P_2 * V_2)

Se a pressao total de uma mistura de gases e 600 mmHg e a pressao parcial do oxigenio e 250 mmHg e a do nitrogenio e 350 mmHg, qual seria a pressao parcial do gas restante em uma mistura com tres componentes?
a) 600 mmHg
b) 200 mmHg
c) 100 mmHg
d) 50 mmHg

O que acontece com as pressoes parciais de gases em uma mistura quando a quantidade de um dos gases aumenta?
a) As pressoes parciais dos outros gases diminuem
b) A pressao total aumenta, mas as pressoes parciais dos outros gases nao mudam
c) A pressao total permanece a mesma, mas as pressoes parciais dos outros gases aumentam
d) A pressao total diminui

O que define a pressao parcial de um gas em uma mistura de gases?
a) A quantidade de calor do gas
b) A quantidade de materia do gas na mistura
c) O volume do recipiente
d) A velocidade das particulas do gas

Qual das alternativas representa corretamente uma aplicacao da Lei de Dalton em um recipiente fechado com dois gases, A e B, a temperaturas constantes?
a) A pressao total e dada pela soma dos volumes parciais dos gases
b) A pressao total e a soma das pressoes parciais, que dependem dos volumes dos gases
c) A pressao total e a soma das pressoes parciais, que dependem da quantidade de materia de cada gas
d) A pressao total depende apenas do volume dos gases

Se o volume de um recipiente contendo uma mistura de gases for duplicado, mantendo a temperatura constante, o que acontecera com as pressoes parciais de cada gas?
a) As pressoes parciais nao sao afetadas
b) As pressoes parciais serao duplicadas
c) As pressoes parciais serao reduzidas pela metade
d) As pressoes parciais serao zeradas

Em uma mistura de gases ideais, se a temperatura for duplicada e o volume mantido constante, o que ocorrera com as pressoes parciais dos gases?
a) As pressoes parciais serao duplicadas
b) As pressoes parciais serao reduzidas pela metade
c) As pressoes parciais nao serao afetadas
d) As pressoes parciais serao triplicadas

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