Para resolver essa questão, precisamos primeiro balancear a reação e determinar a quantidade de AlCl₃ que pode ser formada a partir dos reagentes disponíveis. A reação é: \[ \text{2 Al} + \text{3 Cl}_2 \rightarrow \text{2 AlCl}_3 \] Agora, vamos calcular as quantidades em mols dos reagentes: 1. Cálculo dos mols de Al: \[ \text{Mols de Al} = \frac{15,0 \, \text{g}}{27 \, \text{g/mol}} \approx 0,556 \, \text{mol} \] 2. Cálculo dos mols de Cl₂: \[ \text{Mols de Cl}_2 = \frac{40,0 \, \text{g}}{2 \times 35,5 \, \text{g/mol}} \approx 0,563 \, \text{mol} \] Agora, vamos verificar qual reagente é o limitante. A partir da equação balanceada, sabemos que 2 mols de Al reagem com 3 mols de Cl₂. - Para 0,556 mol de Al, a quantidade necessária de Cl₂ é: \[ \text{Mols de Cl}_2 \text{ necessários} = 0,556 \, \text{mol Al} \times \frac{3 \, \text{mol Cl}_2}{2 \, \text{mol Al}} \approx 0,834 \, \text{mol Cl}_2 \] Como temos apenas 0,563 mol de Cl₂, o Cl₂ é o reagente limitante. Agora, vamos calcular a quantidade de AlCl₃ que pode ser formada a partir do Cl₂: - A partir de 3 mols de Cl₂, formam-se 2 mols de AlCl₃. Portanto, para 0,563 mol de Cl₂: \[ \text{Mols de AlCl}_3 = 0,563 \, \text{mol Cl}_2 \times \frac{2 \, \text{mol AlCl}_3}{3 \, \text{mol Cl}_2} \approx 0,375 \, \text{mol AlCl}_3 \] Agora, vamos converter os mols de AlCl₃ em gramas: \[ \text{Massa de AlCl}_3 = 0,375 \, \text{mol} \times (27 + 3 \times 35,5) \, \text{g/mol} = 0,375 \, \text{mol} \times 133,5 \, \text{g/mol} \approx 50,2 \, \text{g} \] Portanto, a massa de AlCl₃ obtida será aproximadamente 50,2 g. A alternativa correta é: D) 50,2 g.