Para calcular a concentração em mol/L de uma solução de carbonato de cálcio (CaCO3) com concentração de 25 ppm (partes por milhão), vamos seguir os passos: 1. Entender o que é ppm: 25 ppm significa que temos 25 gramas de CaCO3 em 1 milhão de gramas de solução. Como a densidade da solução é 1,0 g/mL, isso significa que 1 L de solução pesa 1000 g. 2. Calcular a massa de CaCO3 em 1 L de solução: - Se 1 L de solução pesa 1000 g, a quantidade de CaCO3 em 1 L é: \[ \text{Massa de CaCO3} = \frac{25 \text{ g}}{1.000.000 \text{ g}} \times 1000 \text{ g} = 0,025 \text{ g} \] 3. Calcular a concentração em mol/L: - Agora, usando a massa molar do CaCO3 (100 g/mol), podemos converter a massa em moles: \[ \text{Moles de CaCO3} = \frac{0,025 \text{ g}}{100 \text{ g/mol}} = 0,00025 \text{ mol} \] 4. Concentração em mol/L: - Como temos 0,00025 mol em 1 L de solução, a concentração é: \[ \text{Concentração} = 0,00025 \text{ mol/L} \] Portanto, a alternativa correta é: a) 0,00025.