Vamos analisar cada uma das afirmações sobre a Lei dos Gases Ideais: I – Em um gás ideal, as moléculas não ocupam volume e não há forças de atração ou repulsão entre as moléculas. Verdadeiro, essa é uma das premissas fundamentais do modelo de gás ideal. II – O fator de compressibilidade (Z) pode ser utilizado para determinar o desvio de um gás ideal. Se Z=0, o gás pode ser considerado ideal. Falso, o fator de compressibilidade Z é igual a 1 para um gás ideal. Se Z=0, isso não indica que o gás é ideal, mas sim que ele está se comportando de maneira muito diferente de um gás ideal. III – Um gás real aproxima-se de um gás ideal em condições de baixa pressão e alta temperatura. Verdadeiro, essa afirmação está correta, pois sob essas condições, as interações entre as moléculas são minimizadas e o volume das moléculas se torna insignificante em comparação com o volume do recipiente. Com base nas análises: - A afirmação I é verdadeira. - A afirmação II é falsa. - A afirmação III é verdadeira. Portanto, as afirmações corretas são I e III. A alternativa que contém todas as afirmações verdadeiras é: "I e III".