Para calcular o número de mols de gás contido no pescoço da garrafa, podemos usar a equação dos gases ideais, que é dada por: \[ PV = nRT \] onde: - \( P \) é a pressão (em Pa), - \( V \) é o volume (em m³), - \( n \) é o número de mols, - \( R \) é a constante universal dos gases (8 J/mol·K), - \( T \) é a temperatura (em K). Primeiro, precisamos converter o volume de 24 mL para m³: \[ 24 \, \text{mL} = 24 \times 10^{-6} \, \text{m³} \] Agora, precisamos converter a temperatura de 7ºC para Kelvin: \[ T = 7 + 273,15 = 280,15 \, \text{K} \] Agora, substituímos os valores na equação: \[ (2,8 \times 10^5 \, \text{Pa}) \times (24 \times 10^{-6} \, \text{m³}) = n \times (8 \, \text{J/mol·K}) \times (280,15 \, \text{K}) \] Calculando o lado esquerdo: \[ 2,8 \times 10^5 \times 24 \times 10^{-6} = 6,72 \, \text{Pa·m³} \] Agora, calculamos o lado direito: \[ n \times (8 \times 280,15) = n \times 2241,2 \] Igualando os dois lados: \[ 6,72 = n \times 2241,2 \] Agora, isolamos \( n \): \[ n = \frac{6,72}{2241,2} \approx 0,003 \, \text{mol} \] Convertendo para notação científica: \[ n \approx 3 \times 10^{-3} \, \text{mol} \] Portanto, a alternativa correta é: 3 x 10-3.