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Um estudando pegou dois tubos de ensaio em laboratório. Adicionou em um dos tubos 2 mL de uma solução 0,25% de KI e em outra adicionou igual volume de uma solução 0,25% de Pb(NO3)2. Em seguida verteu o conteúdo de um tubo no outro fazendo com que as soluções fossem misturadas. Podemos afirmar conforme conteúdo estudado na unidade VI que o estudante observou
A) não observou nenhum fenômeno.
B) a formação de um precipitado cor amarela ovo.
C) a formação de um sólido gelatinoso de cor azul.
D) a evaporação das soluções.
E) a solidificação total das substâncias.
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Química Geral e Experimental
46 pág.

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Para resolver essa questão, precisamos analisar as reações que ocorrem quando as soluções de KI (iodeto de potássio) e Pb(NO3)2 (nitrato de chumbo) são misturadas. Quando essas duas soluções são misturadas, ocorre uma reação de dupla troca, resultando na formação de um precipitado. O iodeto de chumbo (PbI2) é um composto que se forma e é conhecido por sua cor amarela. Agora, vamos analisar as alternativas: A) não observou nenhum fenômeno. - Incorreto, pois há uma reação que gera um precipitado. B) a formação de um precipitado cor amarela ovo. - Correto, essa é a cor do iodeto de chumbo formado. C) a formação de um sólido gelatinoso de cor azul. - Incorreto, não é o que ocorre nessa reação. D) a evaporação das soluções. - Incorreto, não é o fenômeno observado. E) a solidificação total das substâncias. - Incorreto, não é o que acontece. Portanto, a alternativa correta é: B) a formação de um precipitado cor amarela ovo.

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Um estudando observou que ao aquecer uma certa quantidade de bolinhas de iodo sólido em um bécker tampado com vidro de relógio ocorreu a formação de um gás e que logo após formou-se cristais no vidro de relógio. Podemos concluir que o fenômeno observado pelo estudando pode ser classificado como:
A) Químico, pois a formação de cristais ao final demonstra uma nova substância.
B) Químico, pois não teve formação e liquido.
C) Físico, devido não ter ocorrido nenhum fenômeno.
D) Químico, devido ter alterado a estrutura da matéria.
E) Físico, devido ao fato do iodo ter sido sublimado.

Observe os fenômenos abaixo: I – Dissolução do PbI2 em água quente. II – Decomposição do dicromato de amônio. III – Fusão do estanho. De acordo com o conteúdo da unidade VI podemos classificar os fenômenos observados respectivamente como
A) Físico, Químico, Físico.
B) Químico, Químico, Químico.
C) Químico, Físico, Químico.
D) Físico, Físico, Físico.
E) Físico, Físico, Químico.

Um laboratorista resolveu realizar um procedimento no laboratório. O procedimento escolhido pelo laboratorista envolve aquecimento no bico de busen empregando um tudo de ensaio. O mesmo deverá tomar alguns cuidados. Assinale a alternativa abaixo que é considerado um procedimento essencial ao laboratorista para que o mesmo fique em segurança.
A) Lavar tubo de ensaio.
B) Usar óculos de segurança.
C) Nenhuma das alternativas.
D) Apontar a boca do tudo de ensaio para si mesmo.
E) Não usar de forma alguma um pegador ou pinça para segurar o tubo.

A adicionar ácido sulfúrico concentrado em sacarose ocorre um processo de podemos classificar como
A) carbonização.
B) sublimação.
C) fermentação.
D) sulfuração.
E) hidrólise.

Leia o trecho abaixo: Um fenômeno físico não altera a ____________ íntima da substância, já um fenômeno _____________ altera a natureza íntima da _____________. Marque a alternativa que melhor completa respectivamente as lacunas acima conforme o estudado na unidade VI.
A) Físico, natureza e substância.
B) Natureza, químico e substância.
C) Natureza, substância e físico.
D) Substância, físico e natureza.
E) Físico, substância e natureza.

Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retornam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando atômico proposto por:
A) Thomson.
B) Bohr.
C) Rutherford.
D) Lavoisier.
E) Dalton.

Para identificar três líquidos – de densidades 0,8, 1,0 e 1,2 – O analista dispõe de uma pequena bola de densidade = 1,0. Conforme a posição das bolas apresentadas no desenho abaixo, podemos afirmar que:
A) Os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 0,8, 1,0 e 1,2.
B) Os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e apresentam densidades 1,2, 1,0, e 0,8.
C) Os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 0,8 e 1,2.
D) Os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 0,8 e 1,0.
E) Os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 1,2 e 0,8.

Uma analista ao testar uma solução aquosa em laboratório, chegou à conclusão que a solução conduzia corrente elétrica. O mesmo tentou elaborar uma explicação para a condução. Assinale a explicação mais adequada para explicar o fenômeno da condução elétrica na solução.
A) A solução conduz corrente elétrica porque a água pura é ótima condutora.
B) A solução conduz corrente elétrica porque foi preparada com um soluto iônico (solúvel) em meio de água no qual são liberados íons que são responsáveis pela condução elétrica.
C) A solução conduz corrente porque é produzida a partir de um soluto molecular não ionizável em água.
D) A solução conduz corrente elétrica porque a mesma é capaz a partir de seus constituintes de gerar uma corrente elétrica ocasionando assim o fenômeno da condução elétrica.
E) A solução conduz corrente elétrica porque o soluto que foi preparada possui íons que não se separam em meio de água.

Nas fábricas de sorvete, o tambor onde o sorvete é fabricado gira dentro de uma solução concentrada de sal em água, com densidade, aproximadamente, de 1,7 g/cm3. Para que a salmoura se encontre na concentração adequada, a marca do densímetro deve coincidir com o nível da salmoura, conforme mostra a figura. Mas ao testar a solução o que se observou foi: Para que o nível de salmoura coincida com a marca do densímetro deve-se
A) aumentar a densidade da salmoura, o que pode ser feito acrescentando-se mais álcool comum à solução.
B) diminuir a densidade da salmoura, evaporando-se água da solução.
C) diminuir a densidade da salmoura, o que pode ser feito acrescentando-se óleo de cozinha à solução.
D) diminuir a densidade da salmoura, o que pode ser feito acrescentando-se mais sal à solução.
E) aumentar a densidade da salmoura, o que pode ser feito acrescentando-se mais sal à solução.

Cada elemento químico apresenta um espectro característico, e não há dois espectros iguais. O espectro é o retrato interno do átomo e assim é usado para identificá-lo, conforme ilustração dos espectros dos átomos dos elementos hidrogênio, hélio e mercúrio. Bohr utilizou o espectro de linhas para representar seu modelo atômico, assentando em postulados, cujo o verdadeiro é:
A) Todo átomo possui um certo número de órbitas, com energia constante, chamadas de estados estacionários, nos quais o elétron pode movimentar-se sem perder nem ganhar energia.
B) Os elétrons descrevem, ao redor do núcleo, órbitas elípticas com energia ativada.
C) Ao mudar de órbita ou nível, o elétron emite ou absorve energia superior à diferença de energia entre as órbitas ou níveis onde ocorreu essa mudança.
D) O átomo é uma esfera positiva que, para tornar-se neutra, apresenta elétrons (partículas negativas) incrustados na superfície.
E) O elétron é estacionário podendo ser medido sua posição e velocidade.

Leia as afirmativas abaixo:
Julgue as afirmativas acima em verdadeiras ou falsas de acordo com o conteúdo estudado na unidade IV e marque a opção que melhor representa o julgamento.
I - Os dados experimentais precisam ser criteriosamente analisados. Mas para isso, é necessário, que não sejam criteriosamente produzidos.
II - Em uma aula experimental, é recomendado que sejam realizados os ensaios em duplicata, ou seja, todo ensaio repetido 2 vezes e assim registrado.
III - É indicado que quando um dos dados obtidos esteja muito discrepante dos demais obtidos, que esse dado seja eliminado, assim não participa da análise estatística.
A) I e II são verdadeiras.
B) Somente I é verdadeira.
C) I, II e III são verdadeiras.
D) Somente II é verdadeira.
E) Somente III é verdadeira.

Quando se gera dados quantitativos é necessário que se calcule quais medidas de dispersão e em qual ordem para possibilitar a discussão nos resultados e conclusão?
A) A Variância, o desvio padrão e a média.
B) A média, variância e o desvio padrão.
C) O desvio padrão, a média e a variância.
D) A média, o desvio padrão e variância.
E) A variância, a média e o desvio padrão.

Leia o trecho abaixo sobre o relatório de aula prática.
Portanto, é muito importante que de forma ________ todas as etapas da _______________ sejam registradas, apresentadas e discutidas de forma clara e concisa levando em consideração a ___________ científica de dados.
A) Metódica, experimento e abstração.
B) Postulados, experimento e absoluta.
C) Dados, experimento e absoluta.
D) Nenhuma das alternativas.
E) Metódica, experimentação e análise.

Leia as afirmativas abaixo:
Julgue as afirmativas acima em verdadeiras ou falsas de acordo com o conteúdo estudado na unidade IV e marque a opção que melhor representa o julgamento.
I - Qualquer dado perdido, pode levar a uma consideração final (conclusão) errônea.
II - É importante que o responsável pelo ensaio laboratorial proponha modelos de tabelas simples de forma a facilitar o registro que ocorre durante as aulas experimentais.
III - Geralmente em uma aula experimental ocorre geração de dados em poucos momentos.
A) Somente I é verdadeira.
B) I, II e III são verdadeiras.
C) Somente III é verdadeira.
D) Somente II é verdadeira.
E) I e II são verdadeiras.

Leia o trecho abaixo: Em uma aula experimental realizada em laboratório ou até em uma sala de aula, geralmente gera se muitos __________ das observações realizadas. Se o responsável pelo ensaio laboratorial deixar os dados __________, anotados sem qualquer organização, ao fim do ensaio o mesmo provavelmente não conseguirá chegar às ____________ importantes no processo ensino aprendizagem.
As palavras que completam adequadamente as lacunas acima conforme o conteúdo estudo na unidade IV são:
A) considerações, dispersos e dados.
B) dispersos, dados e considerações.
C) dispersos, considerações e dados.
D) dados, dispersos e considerações.
E) dados, considerações e dispersos.

Observe abaixo a descrição de etapas que um relatório de conter:
Podemos afirmar conforme conteúdo estudado na unidade IV que os itens descritos acima em I, II e III correspondem respectivamente a
I - Tratamento dos dados quando quantitativos obtidos nas observações devem ser realizados conforme vimos no item 4.2 desta unidade (unidade 4). Algumas fotos são interessantes nesse tópico, quando por exemplo altera a cor, fotos do antes e do depois.
II - Os resultados quantitativos devem ser submetidos às análises conforme vimos no item 4.3 desta unidade (unidade 4) e assim faça uma avaliação se os objetivos propostos foram atingidos.
III - Nesta parte, é necessário que apresente de maneira organizada a forma que os ensaios foram conduzidos na prática. Seja organizado e procure resumir sem omitir procedimentos importantes. Também registre as observações. Adicione fotos retiradas dos procedimentos.
A) introdução, desenvolvimento e resultados.
B) título da aula, introdução e objetivo.
C) objetivo, conclusão e bibliografia.
D) resultados, discussão dos resultados e desenvolvimento.
E) título da aula, conclusão e resultados.

Leia a frase abaixo: “Os dados experimentais precisam ser criteriosamente analisados. Mas para isso, é necessário, que sejam criteriosamente produzidos”. Assim baseado em conteúdos estudados na unidade IV e a frase acima, podemos concluir que
A) qualidade não tem relação com técnica e procedimento.
B) nenhuma das alternativas.
C) a qualidade dos ensaios se relacionar com a qualidade dos dados obtidos.
D) a qualidade dos ensaios não se relacionar com a qualidade dos dados obtidos.
E) pode ser obter dados de qualidade mesmo que os ensaios sejam realizados de forma incorreta.

O Bicarbonato é tradicionalmente usado por algumas pessoas para combater a azia estomacal. Sabendo que o suco gástrico é composto principalmente pelo HCl, podemos dizer que o Bicarbonato de sódio CORRESPONDE a um
A) Sal básico.
B) Óxido básico.
C) Hidróxido.
D) Sal neutro.
E) Sal ácido.

A opção que CORRESPONDE ao ácido perclórico é
A) HClO.
B) HCl2.
C) HClO4.
D) HCl.
E) HClO3.

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