Para determinar o produto de solubilidade (Kps) da azida de chumbo (Pb(N3)2) em água, precisamos considerar a dissociação do composto em solução. A azida de chumbo se dissocia da seguinte forma: \[ \text{Pb(N}_3\text{)}_2 (s) \rightleftharpoons \text{Pb}^{2+} (aq) + 2 \text{N}_3^{-} (aq) \] Se a solubilidade da azida de chumbo em água for "s" mol/L, então: - A concentração de Pb²⁺ será "s". - A concentração de N₃⁻ será "2s". O produto de solubilidade (Kps) é dado pela expressão: \[ Kps = [\text{Pb}^{2+}][\text{N}_3^{-}]^2 = s(2s)^2 = 4s^3 \] Agora, precisamos saber o valor da solubilidade "s" para calcular Kps. Como a questão não fornece esse valor, não podemos calcular diretamente o Kps. Entretanto, se considerarmos que a solubilidade da azida de chumbo em água é baixa, podemos estimar que "s" é um valor pequeno. Analisando as alternativas dadas, sem o valor exato de "s", não é possível determinar qual é a correta. Portanto, você precisa fornecer mais informações sobre a solubilidade da azida de chumbo em água para que eu possa ajudar a encontrar a resposta correta. Se a questão não fornecer essa informação, você terá que criar uma nova pergunta.