Relatório Titulação vinagre

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UNIVERSIDADE DE RIBEIRÃO PRETO
CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA 
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
DETERMINAÇÃO DO ÁCIDO ACÉTICO EM VINAGRE
Prof.ª Dr.ª Maristela Silva Martinez 
Alunos: Gabriel Rodrigues de Godoy – 828459
Pedro Henrique Almeida Castilho – 828172
William Barros Negreiro – 828481
Ribeirão Preto
Novembro, 2017�
SUMÁRIO
INTRODUÇÃO........................................................................................4
OBJETIVOS............................................................................................5
3. MATERIAIS ............................................................................................5
4. METODOLOGIA......................................................................................5
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO...............................................................6
6. CONCLUSÃO..........................................................................................7
REFERÊNCIAS............................................................................................7
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INTRODUÇÃO
A titrimetria de neutralização compreende os métodos baseados na reação de neutralização:
H3O+ + OH-  ( 2HOH
Com soluções padrões ácidas podem ser determinadas substâncias alcalinas. Com soluções padrões alcalinas são determinadas substâncias ácidas. Tem-se assim, duas variantes da titrimetria de neutralização: a acidimetria e a alcalimetria. Tanto na acidimetria como na alcalimetria, o ponto estequiométrico coincide com o ponto de neutralidade (pH = 7), sempre que a reação se processa entre ácidos e bases fortes. Nos demais casos, a hidrólise faz com que o ponto estequiométrico se situe na região ácida ou alcalina. São as condições do equilíbrio, em cada caso particular, que determinam o valor do pH em que se situa o aludido ponto. O conhecimento do valor do pH em que se situa o ponto estequiométrico e da maneira como varia o pH no curso da titulação é de fundamental importância para o estudo do problema de identificação do ponto final. Comumente, o ponto final nas titulações da titrimetria de neutralização é acusado mediante o emprego de indicadores de pH. Numa titulação é necessário conhecer com grande exatidão a concentração de uma das soluções envolvidas (titulado ou titulante). Entretanto, algumas soluções frequentemente usadas em titulação, como por exemplo, a de NaOH e de HCl, não podem ser preparadas com concentração exata. Assim sendo, prepara-se uma solução de concentração aproximada e a concentração exata é determinada pelo emprego de um padrão primário na forma de uma solução cuja concentração seja conhecida. Essa operação é denominada padronização da solução.
O vinagre é o produto resultante de certas bebidas alcoólicas, particularmente do vinho. Nesta fermentação, microorganismos da espécie “Mycoderma aceti”, transformam o álcool etílico em ácido acético H3C-COOH (( H3C-CH2-OH, o que faz com que o vinho, após a fermentação, tenha cerca de 4% a 5% de ácido acético e seja agora chamado de vinho (vinho azedo). O teor de CH3COOH no vinagre é determinado volumetricamente, titulando-se certa quantidade do mesmo com solução padrão de hidróxido de sódio. Usa-se uma solução de fenolftaleína como indicador, afim de se ver o fim da reação. 
OBJETIVO
Determinação de ácido acético (CH₃COOH) em uma amostra de vinagre pela técnica de titrimetria de neutralização.
MATERIAIS E REAGENTES
Água destilada;
Balão volumétrico 100 mL;
Bureta;
Erlemayer;
Fenolftaleína; 
Hidróxido de Sódio (NaOH) P.A;
Pipeta graduada;
Pipeta de Pasteur;
Pera;
Vinagre
METODOLOGIA
 Preparo da amostra de vinagre
Com auxílio de uma pipeta graduada, pipetou-se 10 mL de amostra de vinagre;
Adicionou-se o vinagre em um balão volumétrico de 100mL;
Diluiu-se o vinagre em água destilada e aferiu-se o menisco da solução
 Determinação de ácido acético em vinagre
Aferiu-se a bureta com a solução preparada de Hidróxido de Sódio (NaOH);
Mediu-se 10 mL da amostra de vinagre;
Adicionou-se o medido em um erlenmayer;
Adicionou-se 3 gotas do indicador fenolftaleína;
Titulou-se até o aparecimento de uma coloração levemente rosa;
Realizou-se o procedimento em triplicata;
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Abaixo é apresentado os volumes de Hidróxido de Sódio (NaOH) utilizados na técnica de titrimetria de neutralização:
V1=7,0 mL
V2=6,8 mL
V3=6,9 mL
Média dos volumes=6,9 mL
A reação ocorrida na técnica é expressa a seguir: 
CH3COOH(aq) + NaOH(aq) ( CH3COONa(aq) + H2O(l)
Observa-se que a proporção de Hidróxido de Sódio e ácido acético é a mesma, ou seja, 1 mol de Hidróxido de Sódio, neutraliza 1 mol de ácido acético. 
Após obter a reação calculou-se a porcentagem de ácido acético:
Média dos volumes de NaOH= 6,9 mL
Concentração de NaOH= 0,1 mol/L
Fator de NaOH= 0,988
[ ] NaOH * f NaOH * volume médio NaOH = nNaOH
0,1 mol/L * 0,988 * 0,0069 L = nNaOH
nNaOH = 0,00068172 mols
nNaOH = nCH₃COOH
1 mol de CH₃COOH ( 60g
0,00068172 mols ( X
X = 0,0409032g
0,0409032 g de CH₃COOH ( 10 mL de amostra 
X g --------------------------------( 100 mL de amostra 
X = 0,409032g de CH₃COOH em 100 mL de amostra
0,409032g de CH₃COOH ( 10 mL de vinagre
X g --------------------------------( 100 mL de vinagre 
X = 4,09032g de CH₃COOH em 100 mL de vinagre
A técnica utilizada mostrou-se eficaz na determinação da porcentagem de ácido acético em uma amostra de vinagre. 
Os volumes obtidos de NaOH foram bem próximos entre si, não diferenciando mais de 0,2 mL um dos outros.
A fenolftaleína é um indicador que ao ser adicionada em meio ácido fica incolor e em meio básico rosa. Ao iniciar a titulação a amostra apresentava-se incolor, ao ocorrer a neutralização ela rosa clara. 
Dentre os erros que podem influenciar na técnica destacam-se: pipetam incorreta do vinagre, aferição do menisco no preparo da amostra de vinagre, aferição da bureta com a solução de NaOH, bolhas na bureta, verificação do ponto de viragem, entre outros. 
De acordo com os parâmetros, o vinagre deve conter aproximadamente 4% em massa de ácido acético, afirma-se que a amostra analisada está dentro dos padrões estabelecidos, apresentando um valor de 4,09032g.
CONCLUSÃO
Conclui-se que amostra analisada de vinagre se apresenta dentro dos parâmetros estabelecidos, e que a titrimetria de neutralização é um método eficiente na determinação da porcentagem de ácido acético em vinagre. Executou-se a técnica com muita cautela, afim de evitar erros que influenciassem nos valores finais, obtendo assim resultados positivos. 
REFERÊNCIAS
TRINDADE, Evandro. Titrimetria de Neutralização. 2016. Disponível em: <https://quimicandovzp.com.br/titrimetria-de-neutralizacao/>. Acesso em: 18 nov. 2017.
LORENA, Susana. Ácido acético. Disponível em: <https://www.infoescola.com/quimica/acido-acetico/>. Acesso em: 18 nov. 2017.