Para determinar qual solução apresenta a maior pressão osmótica, precisamos considerar a concentração de partículas em solução, já que a pressão osmótica é diretamente proporcional ao número de partículas. Vamos analisar cada uma das soluções: 1. Glicose 0,010 mol/L: A glicose não se dissocia em íons, então temos 0,010 mol de partículas. 2. Sacarose 0,050 mol/L: A sacarose também não se dissocia, então temos 0,050 mol de partículas. 3. KCl 0,050 mol/L: O KCl se dissocia em K⁺ e Cl⁻, resultando em 0,050 mol/L de K⁺ + 0,050 mol/L de Cl⁻, totalizando 0,100 mol de partículas. 4. AgNO₃ 0,025 mol/L: O AgNO₃ se dissocia em Ag⁺ e NO₃⁻, resultando em 0,025 mol/L de Ag⁺ + 0,025 mol/L de NO₃⁻, totalizando 0,050 mol de partículas. 5. CaCl₂ 0,050 mol/L: O CaCl₂ se dissocia em Ca²⁺ e 2 Cl⁻, resultando em 0,050 mol/L de Ca²⁺ + 0,100 mol/L de Cl⁻, totalizando 0,150 mol de partículas. Agora, vamos comparar o total de partículas: - Glicose: 0,010 mol - Sacarose: 0,050 mol - KCl: 0,100 mol - AgNO₃: 0,050 mol - CaCl₂: 0,150 mol A solução que apresenta a maior pressão osmótica é a solução de CaCl₂, com 0,150 mol de partículas. Portanto, a resposta correta é: C) solução de CaCl₂.