Para analisar a célula galvânica formada pelos eletrodos de prata (Ag) e níquel (Ni), precisamos seguir alguns passos: 1. Identificação das reações: - No eletrodo de prata: \( \text{Ag}^+ + e^- \rightarrow \text{Ag}^0 \) (reação de redução) - No eletrodo de níquel: \( \text{Ni}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Ni}^0 \) (reação de redução) 2. Potenciais padrão de redução: - Para a prata: \( E^\circ = +0,80 \, \text{V} \) - Para o níquel: \( E^\circ = -0,25 \, \text{V} \) 3. Cálculo do potencial da célula: O potencial da célula (\( E^\circ_{\text{célula}} \)) é dado pela diferença entre o potencial do eletrodo de redução e o potencial do eletrodo de oxidação. Como a prata tem um potencial mais alto, ela será o cátodo (redução) e o níquel será o ânodo (oxidação). \[ E^\circ_{\text{célula}} = E^\circ_{\text{cátodo}} - E^\circ_{\text{ânodo}} = (+0,80 \, \text{V}) - (-0,25 \, \text{V}) = +0,80 \, \text{V} + 0,25 \, \text{V} = +1,05 \, \text{V} \] 4. Conclusão: O potencial da célula galvânica formada pelos eletrodos de prata e níquel é \( +1,05 \, \text{V} \). Isso indica que a célula pode gerar uma corrente elétrica quando conectada a um circuito externo.