A lei de Charles e Gay-Lussac estabelece que mantendo constante a pressão, o volume de uma dada amostra de gás é inversamente proporcional à sua temperatura absoluta. O fator de compressibilidade (Z) é a soma entre o volume molar de um gás e o volume molar de um gás perfeito, nas mesmas condições de temperatura e pressão. Z é um fator que indica o desvio de idealidade de um gás. A pressão parcial de um gás numa mistura gasosa de gases ideais corresponde à pressão que este exerceria caso estivesse sozinho ocupando todo o recipiente, à mesma temperatura da mistura ideal. Sendo assim, a pressão total é calculada através da multiplicação das pressões parciais dos gases que compõem a mistura. Segundo a Lei de Boyle a uma temperatura constante, a pressão de um determinando gás é diretamente proporcional ao seu volume. A lei dos gases ideias é matematicamente expressa por PV=nRT, é uma idealização das equações de estado que os gases seguem na realidade.