Parece que você está descrevendo um experimento sobre a condução de eletricidade em soluções aquosas de diferentes substâncias. Vamos analisar: 1. Sulfato de cobre (CuSO₄): Quando dissolvido em água, ele se dissocia em íons Cu²⁺ e SO₄²⁻, que são bons condutores de eletricidade, resultando em lâmpadas acesas com intensidades diferentes devido à concentração de íons. 2. Ácido acético (CH₃COOH): É um ácido fraco e se ioniza parcialmente em água, gerando poucos íons H⁺. Isso resulta em uma condução elétrica menor, fazendo com que a lâmpada acenda, mas com intensidade reduzida. 3. Ácido clorídrico (HCl): É um ácido forte e se ioniza completamente em água, formando íons H⁺ e Cl⁻. Isso proporciona uma alta concentração de íons livres, permitindo uma boa condução elétrica e acendendo a lâmpada com maior intensidade. A diferença nas intensidades das lâmpadas se deve à quantidade de íons livres disponíveis para conduzir a corrente elétrica em cada solução.