As três lâmpadas acenderam, porém com intensidades luminosas visivelmente diferentes, indicando diferentes níveis de condutividade elétrica em cada solução aquosa testada. O experimento demonstrou que a condutividade elétrica em soluções aquosas depende diretamente da concentração de íons livres disponíveis para o transporte de cargas. O sulfato de cobre é um composto iônico que, em meio aquoso, sofre dissociação iônica completa. As moléculas de água superam a força de atração entre os íons positivos e negativos gerando uma grande quantidade de íons livres que possibilitam a condução eficiente da corrente elétrica, por isso a lâmpada acendeu com alta intensidade. O ácido acético é um ácido orgânico considerado fraco. Em solução aquosa, ocorre ionização parcial (apenas uma pequena parte das moléculas se transforma em íons. Essa baixa concentração de íons livres acarreta uma menor condutividade elétrica, por isso a lâmpada acendeu com baixa intensidade. O ácido clorídrico possui ligações covalentes, mas, ao ser misturado com água, sofre ionização completa. A alta concentração de íons livres resultante estabelece um meio eficiente para a condução de corrente elétrica, por isso a lâmpada acendeu com alta intensidade.