Ed
há 7 horas
Vamos resolver passo a passo: Queremos saber quantos elétrons foram perdidos para que o corpo adquira uma carga positiva de \(2,56 \times 10^{-10}\) C. Sabemos que a carga elementar (carga de um elétron) é \(1,6 \times 10^{-19}\) C. Como o corpo perdeu elétrons, a carga positiva adquirida é: \[ Q = n \times e \] onde: - \(Q = 2,56 \times 10^{-10}\) C (carga positiva), - \(e = 1,6 \times 10^{-19}\) C (carga de um elétron), - \(n\) é o número de elétrons perdidos. Isolando \(n\): \[ n = \frac{Q}{e} = \frac{2,56 \times 10^{-10}}{1,6 \times 10^{-19}} = 1,6 \times 10^{9} \] Portanto, o número de elétrons perdidos é \(1,6 \times 10^{9}\). A alternativa correta é: d) \(1,60 \times 10^{9}\)


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