Ligações químicas podem ser classificadas, de forma simplificada, como iônicas (atração eletrostática entre íons de cargas opostas) ou covalentes (compartilhamento de elétrons), segundo Cornelio (2014). As estruturas de Lewis, nesse contexto, evidenciam os elétrons de valência e os pares envolvidos em ligações simples, duplas ou triplas, auxiliando a prever a conectividade e a contagem de pares livres. Nesse sentido, considere o seguinte cenário: Uma empresa quer selecionar um reagente orgânico para reagir com cloreto de hidrogênio (HCl) em meio anidro, visando formar um derivado clorado por adição Com base na natureza da ligação em HCl e na análise por Lewis dos candidatos orgânicos, qual perfil molecular favorece o mecanismo de interação com HCl sob essa condição? Questão 4Resposta a. Molécula orgânica saturada, cadeia linear, sem pares livres em heteroátomo; foco em interações por dispersão. b. Molécula orgânica com dupla C=C e densidade eletrônica na ligação π, acessível ao ataque eletrofílico. c. Molécula orgânica saturada cíclica com três carbonos, sem sítios de alta densidade eletrônica. d. Molécula orgânica com grupo nitro e anel aromático desativado, priorizando substituição eletrofílica. e. Molécula orgânica com ligação tripla C≡C linear, sem disponibilidade de pares livres.