Vamos analisar passo a passo: Espécies químicas: N³⁻, O²⁻ e Al³⁺ Dados: - N (Nitrogênio): Z = 7 - O (Oxigênio): Z = 8 - Al (Alumínio): Z = 13 Queremos a soma do número de elétrons do subnível mais energético (ou seja, o subnível com maior energia) de cada espécie. 1. N³⁻ (íon nitreto): Número de elétrons = 7 (prótons) + 3 (carga negativa) = 10 elétrons Configuração eletrônica do N neutro: 1s² 2s² 2p³ Para N³⁻: 1s² 2s² 2p⁶ (completou o 2p) Subnível mais energético: 2p com 6 elétrons 2. O²⁻ (íon óxido): Número de elétrons = 8 + 2 = 10 elétrons Configuração eletrônica do O neutro: 1s² 2s² 2p⁴ Para O²⁻: 1s² 2s² 2p⁶ Subnível mais energético: 2p com 6 elétrons 3. Al³⁺ (íon alumínio): Número de elétrons = 13 - 3 = 10 elétrons Configuração eletrônica do Al neutro: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ Para Al³⁺: perde 3 elétrons, ficando com 10 elétrons, mesma configuração do Neônio: 1s² 2s² 2p⁶ Subnível mais energético: 2p com 6 elétrons Agora, somamos os elétrons do subnível mais energético de cada espécie: N³⁻: 6 O²⁻: 6 Al³⁺: 6 Total = 6 + 6 + 6 = 18 Resposta correta: A) 18