Leia o fragmento de texto:

"O modelo de Schrödinger aplicado ao átomo de hidrogênio é obtido considerando-se a equação de onda que descreve o comportamento de um elétron girando em torno de um próton e a força de atração que resulta da interação da atração elétrica entre eles. A resolução é matematicamente complexa e é empregada para obter a equação de onda

?

.

Os cálculos realizados para o átomo de hidrogênio levam em conta o conceito de orbital como uma região do espaço em que é mais provável encontrar um elétron, em contraposição à ideia de Bohr, que previu um lugar específico para as órbitas. Os números quânticos (n, l, m) associados ao elétron são utilizados para determinar o orbital que ele ocupa e seu nível de energia."

Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 101.

Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as seguintes afirmativas:

I. O número quântico principal (n) está relacionado à distância do orbital ao núcleo do átomo.

II. O número quântico definido pela direção espacial do orbital pode assumir valores inteiros de 0 a n - 1.

III. O número quântico vinculado ao formato do orbital pode assumir valores associado às letras s, p, d, f, g, h...

IV. O número quântico n pode assumir valores inteiros a partir de 0.

V. O número quântico m pode assumir valores inteiros de 0 a l.

Estão corretas apenas as afirmativas:

A II e IV

B I e V

C II e III

D I e III

E II e V