Claro! Vamos analisar passo a passo: 1. Inicialmente, íons (por exemplo, Ag⁺) reagem com outros íons (por exemplo, Cl⁻) formando um precipitado branco (AgCl), pouco solúvel. 2. Ao adicionar amônia (NH₃) em excesso, ocorre a formação de complexos metálicos solúveis, como o íon complexo [Ag(NH₃)₂]⁺. 3. Esse processo aumenta a solubilidade aparente do precipitado, pois o complexo formado é mais estável e solúvel que o sal original. 4. Portanto, o fenômeno que ocorre é a dissolução seletiva do precipitado por complexação, onde a amônia complexa os íons metálicos, dissolvendo o sólido previamente formado. Resumindo: a adição de amônia em excesso promove a dissolução do precipitado branco por formação de complexos metálicos solúveis, alterando a solubilidade aparente do sal pouco solúvel.