Uma empresa está desenvolvendo componentes metálicos destinados a um equipamento que deverá apresentar boa capacidade de condução elétrica. Durante a seleção dos materiais, foram considerados elementos localizados em diferentes regiões da Tabela Periódica. A equipe responsável decidiu utilizar as propriedades periódicas como critérios preliminares de avaliação, considerando que a posição ocupada por um elemento fornece informações sobre sua distribuição eletrônica e sobre tendências de propriedades como raio atômico e energia de ionização. Em uma primeira análise, observou-se que materiais constituídos por elementos metálicos apresentavam características mais compatíveis com a aplicação pretendida. Entretanto, a equipe precisava justificar a escolha com base em princípios químicos, evitando utilizar somente dados empíricos de condutividade. Para isso, foram avaliadas as tendências de energia de ionização e a facilidade de remoção dos elétrons da camada de valência. A decisão final deveria integrar essas informações e considerar a relação entre estrutura eletrônica, posição na Tabela Periódica e comportamento dos elementos. A partir da análise das propriedades periódicas e de sua relação com a estrutura eletrônica, avalie as afirmações a seguir. I. Elementos com maior raio atômico tendem a apresentar menor energia de ionização, pois os elétrons de valência encontram-se mais afastados do núcleo. II. Ao longo de um mesmo período, o aumento do número atômico tende a aumentar a atração exercida pelo núcleo sobre os elétrons, contribuindo para a redução do raio atômico. III. A baixa energia de ionização dos metais está relacionada à maior facilidade de remoção de elétrons de valência, característica compatível com a formação da ligação metálica. IV. Elementos com elevada energia de ionização são necessariamente os materiais com maior condutividade elétrica, pois retêm seus elétrons de valência com maior intensidade. É correto o que se afirma em