Questão 2 Com o passar dos séculos o número de elementos químicos conhecidos pelo homem aumentou significativamente. Com isso, os cientistas começaram a imaginar formas de agrupar os elementos que possuíssem certa semelhança, e assim a tabela periódica foi sendo desenvolvida. Os átomos dos elementos químicos presentes na tabela periódica podem ter classificações como isótopos, isóbaros e isótonos, de acordo com a quantidade de prótons, elétrons e nêutrons presentes em cada um deles, sendo que, os prótons e nêutrons presentes no núcleo de um átomo são quase totalmente responsáveis pela massa do átomo, porque os elétrons têm uma massa relativa pequena em relação a estes compostos. ​ Fonte: MARQUES, P. S. G.; GODOI, T. B. Química Geral e Orgânica. Maringá-PR. Unicesumar, 2020. (Adaptado). Observe a imagem abaixo. ​ Espécie genérica Número de nêutrons Número de prótons Número de elétrons M 45 35 35 X 44 35 36 Y 78 79 78 Z 10 10 10 Fonte: Elaborado pelo professor, 2023. ​Com base na tabela acima, assinale a opção correta. Alternativas Alternativa 1: As espécies genéricas Y e M são isóbaros. Alternativa 2: As espécies genéricas X e Y são isoeletrônicos. Alternativa 3: As espécies genéricas M e X são isótopos do elemento químico Bromo. Alternativa 4: As espécies genéricas M e Z são neutras e possuem massas atômicas 79 e 19, respectivamente. Alternativa 5: A espécie genérica Z é um gás nobre, estando no segundo período da família 17 da tabela periódica. Questão 2 de 10 © 2026 UNICESUMAR. Todos os direitos reservados.Política de privacidade Voltar