Descreva a importância do dipolo elétrico para as moléculas de água e como este influencia a propriedade de solvente.

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Nesta questão, devemos aplicar diretamente alguns conceitos da Biofísica:

• A molécula de água é considerada um dipolo elétrico porque a ligação entre os átomos de hidrogênio e oxigênio forma polos negativos e positivos. Isso acontece porque a ligação entre os dois elementos (H e O) é polar, devido a grande diferença de eletronegatividade entre os seus átomos;

  • Graças a disso, o compartilhamento de elétrons é desproporcional, já que os polos negativos atraem o oxigênio (elemento com mais força), enquanto o polo positivo atrai o hidrogênio (elemento com menos força); e
  • Quanto à sua polaridade, a molécula da água é polar.
• No que diz respeito à sua propriedade de solvente, sais podem ser dissolvidos em água porque as moléculas de água presentes em maior quantidade cercam todos os íons da molécula do sal;
  • Então, no momento em que, por exemplo, sal de cozinha (NaCl), é colocado em um copo com água, o lado negativo da molécula de sal atrai o lado positivo das moléculas de água e vice-versa, fazendo, assim, a dissolução do sal;
  • Vale ressaltar que nem todos os sais existentes podem ser dissolvidos em água; e
  • Por ser polar, a água só pode dissolver bem solutos polares, devido ao princípio do "semelhante dissolve semelhante".

Portanto, o fato de a molécula de água ser um dipolo elétrico permite que esta faça a dissolução de sais, e o fato de ser polar faz com que só dissolva bem solutos também polares.