Qual a mistura de ácido acético e acetato que fornece um tampão de pH 4,20 e de molaridade 0,5? Dado: ácido acético tem pK=4,75

de forma bem pratica partindo de uma solução de 0,5 mol/ L de acétato voce vei adicionando ácido acético até obiter um pH de 4,20 isso deve se dar em quantidade proxima de 0,025 mol/L de acido porem esse não é um exercicio muito pratico e pode ter muita diferença em conseitos teoricos.

Vamos utilizar a  Equação de Henderson-Hasselbalch, dada por:

\(pH= pK_a+log(\frac{[A^-]}{[AH]})\)

Substituindo os valores:

\(pH= pK_a+log(\frac{[A^-]}{[AH]})\\ 4,20= 4,75+log(\frac{[A^-]}{0,5})\\ -0,55=log{[A^-]}-log({0,5})\\ log{[A^-]}=-0,25\\ 10^{-0,25}=[A^-]\\ [A^-]=0,56\)

Portanto, é necessário uma mistura de ácido acético e acetato a \(\boxed{0,56mol/L}\).