Volumetria de Precipitação
A ação da solução alcalina de I2 no veneno C19H16O4 resulta na formação de 1 mol de CHI3 para cada mol do composto que reagiu. A análise do C19H16O4 pode, então, basear-se na reação entre CHI3 e Ag+: CHI3 + 3Ag+ + H2O → 3AgI(s) + 3H+ + CO(g) O CHI3 produzido em uma amostra de 13,96 g foi tratado com 25,00 mL de uma solução de AgNO3 0,02979 mol/L e o excesso de Ag+ foi titulado com 2,85 mL de uma solução de KSCN 0,05411 mol/L. Calcule a % de C19H16O4 na amostra. Resp: 0,435%
💡 1 Resposta
Larissa Barros
Nmmol Ag em exc = Nmmol SCN-
Nmmol Ag em exc = 0,05411 x 2,85
Nmmol Ag em exc = 0,1542
Nmmol Ag = 3Nmmol CHI3 + Nmmol Ag em exc (estequiometria 1 para 3 com a prata)
((25 x 0,02979) - 0,1542) / 3 = Nmmol CHI3
Nmmol CHI3 = 0,19685
Nmol CHI3 = 0,19685 x 10-3
Como a estequiometria é um para um, na amostra também tinha 0,19685 x 10-3 mol de C19H16O4
1 mol --- 308,33g
0,19685 x 10-3 ----- X
0,061g de C19H16O4 ------ 13,96g de amostra
Y de C19H16O4 ------------ 100g de amostra
Y = 0,436%m/m
Obs: Nmmol = C x V(mL), só pra não precisar ficar passando tudo pra litro.
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