Quimica Geral
1 – A indústria de energia nuclear extrai 6 Li mas não 7 Li das amostras naturais de lítio. Em conseqüência, a massa molar das amostras comerciais de lítio está aumentando. Hoje, as abundâncias dos dois isótopos são 7,24% e 92,58%, respectivamente. As massas de seus átomos são, respectivamente, 9,988 x 10-24 g e 1.165 x 10-23 g.
a) Qual é a massa molar atual de uma amostra natural de lítio?
b) Qual será a massa molar quando a abundância de 6 Li for reduzida a 5,67%?
💡 3 Respostas
M TO
Exercícios de massa molar de amostra com isótopos, você resolve com média ponderada:
Massa molar Litio = (Massa Li6 * %Li6 + Massa Li7 * %Li7) / 100% (deve dar 100 sempre, soma das porcentagens)
a-) Massa Li = ((9,988 x 10-24)*7,24 + (1.165 x 10-23)*92,58)/100
Massa Li = 1,1509*10^-23
b-) Só diz que mudou a porcentagem de Li6, vou supor que a massa ainda é a mesma, 9,988*10^-24:
Massa Li = ((9,988 x 10-24)*5,67 + (1.165 x 10-23)*94,33)/100 = 1,1556*10^-23
Confere as contas, tem muita número quebrado, posso ter errado.
Gleibson Almeida
Olá, Maurício. Boa Tarde.
Anteriormente fiz os calculos e obtive estes mesmos resultados, no entanto no livro acusa letra A= 6,94 g/mol e letra B= 6,96g/mol.
Acredito que la esteja incorreto. Obrigado pela ajuda
Pedro Augusto
Gleibson, perceba que essa é a massa do Li, no entanto no livro pede a massa molar (por mol): 1,1509e-²³ * 6,02e²³ ≅ 6,94 g*mol-¹
Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto
Esse e outros conteúdos desbloqueados
16 milhões de materiais de várias disciplinas
Impressão de materiais
Agora você pode testar o
Passei Direto grátis
✏️ Responder
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta
Perguntas relacionadas
Compartilhar