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A equação H²{g} + ½O²{g} --> H²O{L} ΔH= -68 Kcal representa

1, calor de formação da água liguida

2,calor de combustão do hidrogenio gasoso 

3,calor de combustão de oxigenio gasoso

4, calor de decomposição do hidrogenio gasoso

São corretos os complementos

a,1e3  b,1e2  c,2e3  d,2e4   e,3e4 


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Há mais de um mês

Hidrogênio, no estado gasoso, está reagindo com o oxigênio, com liberação. Portanto uma reação de combustão do hidrogênio

Além disso , os reagentes são duas substâncias simples no estado padrão e em condições normais de temperatura e pressão (\(25°C \) e \(1 atm\)), tendo, assim, entalpia igual a zero.

Sabe-se também que a entalpia de formação da água é de \(-68kcal/\)mol. 

Portanto, consideraremos as opções um e dois

Alternativa B

Hidrogênio, no estado gasoso, está reagindo com o oxigênio, com liberação. Portanto uma reação de combustão do hidrogênio

Além disso , os reagentes são duas substâncias simples no estado padrão e em condições normais de temperatura e pressão (\(25°C \) e \(1 atm\)), tendo, assim, entalpia igual a zero.

Sabe-se também que a entalpia de formação da água é de \(-68kcal/\)mol. 

Portanto, consideraremos as opções um e dois

Alternativa B

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