assinale a alternativa CORRETA para o cálculo da variação de entropia de 5,25 mols de um gás ideal em uma expansão isotérmica reversível de 24 L at...
assinale a alternativa CORRETA para o cálculo da variação de entropia de 5,25 mols de um gás ideal em uma expansão isotérmica reversível de 24 L até 34 L:
Considere R: 8,3145 J.K-1.mol-1.
A DeltaS = - 99,65 J.K-1.
B DeltaS = 15,31 J.K-1.
C DeltaS = 99,66 J.K-1.
D DeltaS = - 15,57 J.K-1.
A DeltaS = 15,31 J.K-1.
B DeltaS = - 15,57 J.K-1.
C DeltaS = - 99,65 J.K-1.
D DeltaS = 99,66 J.K-1.
Considere R: 8,3145 J.K-1.mol-1.
A DeltaS = - 99,65 J.K-1.
B DeltaS = 15,31 J.K-1.
C DeltaS = 99,66 J.K-1.
D DeltaS = - 15,57 J.K-1.
A DeltaS = 15,31 J.K-1.
B DeltaS = - 15,57 J.K-1.
C DeltaS = - 99,65 J.K-1.
D DeltaS = 99,66 J.K-1.
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💡 1 Resposta
Ed 
Para calcular a variação de entropia de um gás ideal em uma expansão isotérmica reversível, podemos utilizar a fórmula: ΔS = nRln(Vf/Vi) Onde: ΔS = variação de entropia n = quantidade de matéria (em mols) R = constante dos gases ideais (8,3145 J.K-1.mol-1) Vf = volume final Vi = volume inicial Substituindo os valores dados na questão, temos: ΔS = (5,25 mol) x (8,3145 J.K-1.mol-1) x ln(34 L/24 L) ΔS = 15,31 J.K-1 Portanto, a alternativa correta é a letra A) DeltaS = 15,31 J.K-1.
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