o que aconteceria se a energia de ativação de uma reação fosse nula?

A energia de ativação é a energia mínima que os reagentes precisam para que inicie a reação química. Esta energia mínima é necessária para a formação do complexo ativado.  Quanto maior a energia de ativação mais lenta é a reação porque aumenta a dificuldade para que o processo ocorra. Quanto menor a energia de ativação menor a “barreira” de energia, mais colisões efetivas e portanto uma reação mais rápida. Uma reação com energia de ativação nula, como para certas reações de recombinação de radicais em fase gasosa (por exemplo, as reações radicalares em Q. Orgânica), tem uma velocidade que é virtualmente independente da temperatura.

Creio que a reação não aconteceria. Pois para ocorrer uma reação química entre duas substâncias orgânicas que estão na mesma solução é preciso fornecer uma certa quantidade de energia, geralmente na forma de calor, que favoreça o encontro e a colisão entre elas. Portante se não há energia para fazer as substâncias colidirem não irá ocorrer uma reação química