Qual é o volume máximo de solução de hidróxido de sódio de concentração igual a 2,5 mol/L que pode ser obtido dissolvendo-se 20,0 kg de NaOH de 96% de pureza em água suficiente.
Sabendo -se que a pureza do NaOH é de 96%, então 20 Kg do produto me dará 20 x 0,96= 19,2 Kg de NaOH
1 Mol de NaOH= 40 g, portanto em 19,2 Kg eu tenho 480 moles de NaOH.
Portanto, o volume de água necessário para obtermos uma concentração de 2,5 mol/L de hidróxido de sódio, é dado por:
V= 480 (mol) / 2,5 (mol/L)
V= 192 L
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta
Compartilhar