Qual é o volume necessário de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol/L para titular completamente 25 mL de uma solução de ácido acético (...

Para resolver esse problema, é necessário utilizar a equação da neutralização entre o ácido acético e o hidróxido de sódio: CH COOH + NaOH → CH COONa + H O A proporção estequiométrica entre o ácido acético e o hidróxido de sódio é de 1:1, ou seja, para cada mol de ácido acético, é necessário um mol de hidróxido de sódio para neutralizá-lo. Dessa forma, podemos calcular a quantidade de mols de ácido acético presente em 25 mL de uma solução 0,05 mol/L: n(CH3COOH) = M x V = 0,05 x 0,025 = 0,00125 mol Como a proporção estequiométrica é de 1:1, a quantidade de mols de hidróxido de sódio necessário para neutralizar completamente o ácido acético é a mesma: n(NaOH) = 0,00125 mol Agora, podemos calcular o volume necessário de uma solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L para conter 0,00125 mol de NaOH: n(NaOH) = M x V 0,00125 = 0,1 x V V = 0,0125 L = 12,5 mL Portanto, a alternativa correta é a letra E) 12,5 mL de NaOH 0,1 mol/L.