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Qual o pH de uma solução aquosa, 0,008 M de íon amônio (NH4+) sabendo que o íon amônio é um ácido fraco de constante ácida igual a 5,6x10^-10?


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Há mais de um mês

Temos:>

NH4  - 0,008 M

constante ácida - 5,6x10^-10

Portanto:

\(\[\begin{align} & 5,6x{{10}^{-}}10={{10}^{ph}} \\ & ph=5,6 \\ \end{align}\] \)

Logo:

0-6 ácido

7 - neutro

8-14 - alcalino

Logo o Ph se encaixa em:

5,6 = ácido

Temos:>

NH4  - 0,008 M

constante ácida - 5,6x10^-10

Portanto:

\(\[\begin{align} & 5,6x{{10}^{-}}10={{10}^{ph}} \\ & ph=5,6 \\ \end{align}\] \)

Logo:

0-6 ácido

7 - neutro

8-14 - alcalino

Logo o Ph se encaixa em:

5,6 = ácido

Essa pergunta já foi respondida por um dos nossos especialistas