Uma base forte, se dissocia quase que completamente, liberando íons hidroxilas (OH-) em solução e não restando praticamente nada na espécie molecular. O NaOH é uma base forte e em solução gera os íons sódio (Na+) e OH- . Quando é adicionado fenolftaleína em ambos os tubos, 3 e 4, a solução se apresenta na cor carmim, mostrando assim seu caráter básico, e quando é dissolvido em água, sofre uma alteração no pH, de 13, para 11.
Acredito que esteja faltando qual é a pergunta para o enunciado dado.
A fenolftaleina é um indicador ácido/base que muda de cor em concentrações de H+ de 1,0 .10-8
Quando é menor que isso, ou seja, a substância tem um pH entre 8-14 a solução fica rosa e quando é maior , ou seja, pH entre 1 e 7 a solução fica incolor.
Veja que o NaOH permanece básico mesmo em água.
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